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温度一定,为什么在酸性溶液中水的离子积常数不变
如题所述
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推荐答案 2016-12-10
温度一定,水溶液中的离子积常数,是溶液中的cH+*cOH-=Kw为定值,无论酸碱。
H2O=可逆=H++OH-。酸溶液,H+浓度增大,水电离逆向移动,cOH-相应减小,
但溶液中cH+*cOH-=Kw为定值
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第1个回答 2020-02-20
您好,水的离子积常数是由水的电离常数演变而来,前者如其他平衡常数一样仅受温度的影响,所以离子积也仅受温度影响,其他条件只能影响水的电离,却不能改变其平衡常数。
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较稀的
酸性
或碱性
溶液中,离子积常数
依然
不变,
我认为加入氢离...
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水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度,加入酸,水中的氢离子浓度增加,由于酸的作用
,所以水的电离减弱,但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变,加入碱和这情况类似。你的意思是水的离子积常数是水电解的氢离子和氢氧根浓度的乘积,而事实上不是,水的离子积常数等于溶液中的氢离子和氢氧根...
为什么的酸碱溶液中水的的离子积
依然为
常数
?
答:
水是一种弱电解质,能电离产生H+和OH-,存在电离平衡
,无论是酸还是碱都能抑制水的电离,使水的电离程度减小,但不管如何减小,其离子浓度的乘积不变,在常温下为1.0*10^-14.也可以从水的电离平衡常数来解释:K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)因为c(H2O)为一常数,与K合并,得到一新的常数:K...
水的离子积常数
答:
在
一定温度
下,水中[H ]和[OH-]的乘积(Kw)是一个常数,这个常数叫做水的离子积。水的离子积只和温度相关。所以不管在怎样的
水溶液中,
只要
温度不变,水的离子积
就是一个常数。加入
酸
后c(H+)增大,c(OH-)减小,两者相乘是个常数,就是
离子积常数
。
水的离子积常数为什么不
随
温度
以外的变量而变化?Kw到底有什么含义...
答:
就是
水的离子积,
符号为Kw既然Kw是平衡
常数
之类的数,当然只随
温度
而变化, 不会随着加入的
酸碱
或者盐而改变这个量了、水的离子积,虽然是从纯水中得出的数据,但是加入了酸碱或者盐, 水的离子积还是一样的。注意只要
在水溶液中,
两种离子的总浓度乘积都是常数 ...
为什么在酸性
或碱性
溶液中,离子积常数
还是
不变
的,详细推一下!_百度...
答:
想想10-1 和 10-13 相差10-12倍 10-13 完全可以忽略 不过这一点你能注意到,说明你化学应该不错的 说明 10-1 + 10-13 =10-1
水的离子积
( 10-1 + 10-13 )*10-13=10-14 另外高中化学中,关于水的离子积只提出了与
溶液温度
有关 ...
关于
水的离子积常数
答:
虽然Kw是水的离子积浓度,但是Kw=10^-14却是在常温下任何
溶液中
的c(H+)与c(OH-)的乘积。也就是说,不管H+和OH-是谁给的,只要是常温,那么两者浓度乘积就是10^-14。其实
水的离子积常数
Kw就是水的电离平衡常数K与水的浓度[H2O](定值)的乘积,所以在
一定温度
下Kw是不变的,但是Kw的本质是...
水的离子积常数为什么在
只受
温度
影响
答:
加
酸
和碱确实会抑制水的电离,但是在抑制了水的电离的同时也会为
水溶液中
增加氢离子或者氢氧根的浓度,从而使的水溶液中总的氢离子浓度与氢氧根的浓度的乘
积在温度不变
是保持不变。温度对
水的离子积常数
的影响确实是因为温度升高而促进水的电离,从而使离子积常数增大。但是这个过程没有外来氢离子和氢氧...
常温下,在纯水中加入少量酸后
,水的离子积为什么不变
?水不是没有抗
酸碱
...
答:
离子积 只与
温度
有关 氢离子多了后,抑制水的电离,体系中的氢氧根离子减少
,水的离子积
=氢氧根的mol浓度 乘 氢离子的mol浓度。一个增多,一个减少。离子积不变
为什么
“
水的离子积
在
一定温度
下是
常数
”在稀
酸
或稀碱
溶液中
也成立?
答:
这是化学热力学的一大定律,就是在
一定温度
和压力下,弱电解质
溶液中的
两种
离子
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