不相等。
水的离子积Kw=[H+][OH-]
水的电离常数K＝[H+][OH-]/[H₂O]=Kw/[H₂O]
显然二者是不相同的，所以它们的数值不相等。
这里有一个水的浓度问题，其实水也是有浓度的，单位当然也是mol/L。
一升水的物质的量是1000/18=55.6mol，所以水的浓度是55.6mol/L。
弱电解质在一定条件下电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在电离方程式中的计量数为幂的乘积。
跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量数为幂的乘积的比值，即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积（c（A+）*c（B-））与溶液中未电离的电解质分子浓度（c（AB））的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。
扩展资料：
常温下，稀溶液中c（H+）和c（OH-）的离子积总是1.0x10^(-14)，知道c（H+）就可以计算出c（OH-），反之也一样。在室温下，酸碱性与溶液中c（H+)和c（OH-)的关系如下：
1、酸性溶液中：c（H+）>c(OH-)，c（H+）>1.0x10^(-7)mol/L
2、中性溶液中：c（H+）=c(OH-)=1.0x10^(-7)mol/L
3、碱性溶液中：c（H+）<c(OH-)，c（H+）<1.0x10^(-7)mol/L
因此，用c（H+）和c(OH-)都可以表示溶液的酸碱性强弱。
pH与c（H+）之间的关系 ：pH是c（H+）的负对数，即：pH= -lg c(H+)。
水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的，因此极难发生。实验测得，25℃时1L纯水中只有1×10^(-7)mol的水分子发生电离，100℃时1L纯水中有55×10^(-7)mol的水分子发生电离。由水分子电离出的H+和OH-数目在任何情况下总相等，电离前后H2O的物质的量几乎不变。
参考资料来源：百度百科——水的离子积常数
参考资料来源：百度百科——水的电离
水的离子积Kw=[H+][OH-],
水的电离常数K＝[H+][OH-]/[H2O]=Kw/[H2O]，
显然二者是不相同的，所以它们的数值不相等。
这里有一个水的浓度问题，其实水也是有浓度的，单位当然也是mol/L.
一升水的物质的量是1000/18=55.6mol，所以水的浓度是55.6mol/L.本回答被网友采纳