关于水的离子积常数

Question

25度时，0.1mol/l的HCL溶液中，由水电离出来的氢离子浓度是多少，计算过程是KW=氢离子浓度*氢氧根离子浓度=10-14，由于氢离子浓度为0.1mol/l，则氢氧根浓度就为10-13，所以由水电离出来的氢离子浓度为10-13。请教大家，KW不是水的离子积浓度吗，为什么用HCL的浓度去算出来10-14？

Answer 1

虽然Kw是水的离子积浓度，但是Kw=10^-14却是在常温下任何溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积。也就是说，不管H+和OH-是谁给的，只要是常温，那么两者浓度乘积就是10^-14。

其实水的离子积常数Kw就是水的电离平衡常数K与水的浓度[H2O](定值)的乘积，所以在一定温度下Kw是不变的，但是Kw的本质是平衡常数，当然不能只算水自己电离的。

Answer 2

在任何溶液中，都有Kw=[H+][OH-]=1*10（-14），这是一个常数，在水中，显中性，因此其[OH-]与[H+]浓度相等，但是在酸性或碱性溶液中，氢离子或氢氧根浓度发生变化，但是还要保持乘积不变，任何溶液中都是存在氢离子和氢氧根的，水电离出的氢离子总是等于它电离出的氢氧根的浓度，举个例子来说，在pH=1的溶液中，氢离子的浓度是0.1，则氢氧根的浓度就是10的负13次方，同时水电离出的氢离子的浓度就是10的负13次方

Answer 3

在同一温度下
kw是不变的
无论在水中还是在水溶液中
kw不变
区别是
在水中，H
和
OH
都是水电离出来的
在溶液中，可能一部分是溶质电离出的
比如
NaOH
溶液中
H
完全来自水
但是
OH
大部分来自
NaOH
小部分来自水

Answer 4

只能这么解释了，因为水的电离在强酸环境下是十分微弱的，溶液中几乎所有氢离子都是由盐酸电离出来的，而氢氧根虽然很少，但都是水电离出来的，所以做题时习惯运用离子积常数先求出氢离子浓度，再反着推水的电离程度。
还有，水的离子积常数不是仅仅指纯水的液体，它适用于一切酸、碱的溶液，但是有一定的温度限制

Answer 5

Kw=[H+]×[OH-]=10^-14

所以：

([H+水]+[H+盐酸])×[OH-水]=10^-14 说明：OH-全部来自于水的电离。

又因为[H+水]=[OH-盐酸]所以

[H+水]^2+[H+盐酸]×[H+水]=10^-14

因为[H+水]^2太小，所以忽略掉（不信你可以直接解方程看看）

所以[H+水]=10^-14/[H+盐酸]=10^-13 ->其实是近似值，但已经非常接近了。