为什么“水的离子积在一定温度下是常数”在稀酸或稀碱溶液中也成立？

稀酸或稀碱中水的离子积包括酸碱电离出的氢离子或氢氧根离子，为什么水的电离受到抑制而离子积不变？

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推荐答案 2009-05-22

这是化学热力学的一大定律，就是在一定温度和压力下，弱电解质溶液中的两种离子浓度乘积是一定的

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第1个回答 2009-05-22

这不是平衡常数问题吗?
搜一下就知道了

第2个回答 2009-05-22

"水的离子积在一定温度下是常数"是一个性质.举个比较容易理解的例子,5千克的水不管是放在杯子里还是碗里都是5千克.

同样的,因为稀酸和稀碱中均含有水,所以水的这个性质不会改变.

第3个回答 2009-05-23

因为我们关注的是水的离子积，在稀酸和稀碱溶液中都有水的存在，但是由于存在稀酸和稀碱，水的电离会受到抑制

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为什么的酸碱溶液中水的的离子积依然为常数?答：水是一种弱电解质，能电离产生H+和OH-，存在电离平衡，无论是酸还是碱都能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但不管如何减小，其离子浓度的乘积不变，在常温下为1.0*10^-14.也可以从水的电离平衡常数来解释：K=[c(H+)*c(OH-)]/c(H2O)因为c(H2O)为一常数，与K合并，得到一新的常数：K...

为什么水在较稀的酸性或碱性溶液中,离子积常数依然不变,我认为加入氢离...答：水的离子积常数等于氢离子的浓度乘以氢氧根的浓度，加入酸，水中的氢离子浓度增加，由于酸的作用，所以水的电离减弱，但氢离子的浓度和氢氧根的浓度的乘积不变，加入碱和这情况类似。你的意思是水的离子积常数是水电解的氢离子和氢氧根浓度的乘积，而事实上不是，水的离子积常数等于溶液中的氢离子和氢氧根...

为什么酸性或碱性溶液中含有水的离子积进行计算答：在稀溶液中，Kw=c（H+）x c（OH-），叫做水的离子积常数。它只受温度影响，不受溶液酸碱性影响。

在一定的温度下,任意的酸碱盐溶液里,水的离子积kw为什么是一个常数?答：简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.如25℃,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-7)mol/L,K(W)=1×10^(-14);100℃时,c(H+)=c(OH-)=1×10^(-6)mol/L,K(W)=1×10^(-12).

水的离子积常数答：在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积。水的离子积只和温度相关。所以不管在怎样的水溶液中，只要温度不变，水的离子积就是一个常数。加入酸后c(H+)增大，c(OH-)减小，两者相乘是个常数，就是离子积常数。

常温下,为什么在酸性或碱性的稀溶液里,氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度...答：因为水的电离只跟温度有关（温度的常数）当溶液里面有10^-2的H+时候水的电离被HCl电离出来的H+抑制了大约只电离出10^-12 的OH-和H+ 水溶液中的H+离子浓度与水溶液中OH-浓度乘积是10^-14 是常数 上面弄懂了再看下面的本来水也电离出10^-12 mol H+ 但是相对与HCl电离出来的H+浓度...

离子积(kw)在稀溶液中为常数的原因?它不是由水的电离引出来的么?为什么...答：在稀溶液中离子积是常数的原因是：稀溶液中，溶质的浓度非常低，溶液中的溶质正离子和溶质负离子距离非常远，它们之间的作用可以忽略。于是溶解平衡主要取决于固体溶质粒子之间的作用；溶质粒子与水分子的作用；水分子之间的作用。这三种作用与浓度无关，是常数。而在浓溶液中，溶液中的溶质粒子间的作用不...

为什么H+ OH-乘积是一个常数答：水是纯液体，[H2O]可看作是一个常数，所以Kw=[H ][OH-]。Kw值跟温度有关，在25℃，Kw=[H ][OH-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14。为了计算简化，常常把这个值作为室温下水的离子积。在物质的稀水溶液中，[H2O]和纯水的[H2O]几乎相同，因此Kw也几乎相等。这就是说，在任何酸性（或...

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