• 所有问题

    • 分别测量等浓度的醋酸和氨水PH发现二者的PH之和为十四说明常温下醋酸

    分别测量等浓度的醋酸和氨水PH发现二者的PH之和为十四说明常温下醋酸和氨水的电离平衡常数相等为什么?

    举报该问题
    推荐答案   2016-11-10
    比如说氨水的PH=x，POH=14-x
    醋酸的PH=y，
    x+y=14，氨水的POH=y
    说明等浓度醋酸电离出的cH+=氨水电离出的cOH-
    醋酸cH+=（c*Ka）^0.5
    氨水cOH-=（c*Kb）^0.5
    cH+=cOH-，等浓度的醋酸和氨水c相同，Ka=Kb
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    其他回答
    第1个回答  2016-11-10
    当两者的浓度相同，两者的PH和等于14.即2PH=14.而
    氨水的PH=14-POH,则有PH+14-POH=14，PH=POH,
    当两者的PH=POH时，那么Ka=Kb.（这个很容易证明，不再累述。）
    相似回答
    二、计算题 1、求一元弱酸 HAc和一元弱碱NH3·H2O溶液的pH值:答：因为醋酸的Ka等于氨水的Kb,所以当两者的浓度相同时，醋酸的PH值=氨水的POH值。或者氨水的PH=14-醋酸的PH值。例如，0.1mol/L醋酸的PH=1/2(PKa+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87，那么0.1mol/L氨水的PH=14-2.87=11.13
    298k,0.10mol/l氨水和0.10mol/l醋酸等体积混合的ph,详细过程答：7
    常温下pH=1的醋酸和pH=13的氨水分别稀释1000倍,所得溶液pH值在什么范围...答：醋酸：大于1小于4 氨水：大于10小于13
    高二化学混合溶液电离水解大小比较答：pH = 14 - pOH = 9.26，显碱性 我们知道氨水电离是碱性，氯化铵水解酸性，结果混合在一起，仍然显示碱性，说明是“氨水电离为主”。醋酸和醋酸钠等浓度混合溶液，有 pH = pKa = 4.74 显酸性，我们知道醋酸电离显酸性，醋酸钠水解显碱性，混合在一起仍然显示酸性，因此是“醋酸电离为主”（扯...
    常温下ph等于3的醋酸和ph等于11的氨水。。。混合后ph答：在7左右，可以认为是7.氨水的Kb=1.79*10^（-5）,醋酸的Ka=1.8*10^(-5)可以认为他们的等ph溶液等体积混合ph=7
    醋酸和氨水反应后溶液的pH是多少?答：醋酸和氨水可以发生酸碱反应，生成乙酰胺和水：CH3COOH + NH3 → CH3CONH2 + H2O 反应前，醋酸和氨水浓度均为0.1mol/L，体积相等，因此摩尔数相等，即可假设反应完全进行，反应物全部消耗。反应物的摩尔数都为0.1mol/L × V，其中V为反应体积（两种溶液的体积相等），反应生成的产物也是0.1mol/L...
    下列说法正确的是 A.室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶液一 ...答：D A．不正确，室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液不一定呈中性，如氨水为弱碱，pH=4的盐酸和pH=l0的氨水中，氨水过量，反应后溶液呈碱性； B．不正确，在0．1 mol/L（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 溶液中存在电荷守恒： c （H + ）+ c （NH 4 + ）+2 c ...
    (1)已知常温下,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b,回答下列问题:①若A为...答：氢氧化钠是强碱，完全电离，则常温下pH＝10的氢氧化钠溶液浓度等于10 －4 mol/L，因此混合前c(CH 3 COOH)＞c(NaOH )；两者等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所以混合后溶液的pH＜7。②由于a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，若溶液是由于水解显碱性，则酸一定是弱酸。但如果算是弱酸，则...
    弱酸酸式盐电离程度和水解程度怎么比较?给具体例子让我背也成……_百 ...答：2.水解方面 根据电解质越弱,对应离子水解能力越强 (1)CH3COONa水溶液的pH>7; (2)0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液pH比0.1 mol·L-1 NaCl溶液大。 3.稀释方面 如图:a、b分别为pH相等的NaOH溶液和氨水稀释曲线。c、d分别为pH相等的盐酸和醋酸稀释曲线。 请体会图中的两层含义: (1)加水稀释相同倍数后的pH大小...
    大家正在搜
    等浓度等体积的醋酸和氨水混合PH等体积等浓度醋酸与氨水混合等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠等浓度盐酸和氨水等体积混合相同浓度的氨水和氯化铵的PH醋酸中滴加相同浓度的氨水向醋酸溶液中滴加相同浓度的氨水氨水和醋酸的电离常数醋酸和氨水的电离平衡常数