下列说法正确的是 A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性 B．在0．1 mol/L

下列说法正确的是 A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液一定呈中性 B．在0．1 mol/L（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ） 2 溶液中 c （H + ）+ c （NH 4 + ）+2 c （Fe 2+ ）= c （OH - ）+ c （SO 4 2- ） C．向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中 c （Na + ）＞ c （CH 3 COO - ）＞ c （H + ）＞ c （OH - ） D．0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO 2 等体积混合，所得溶液中： c （Cl - ）＞ c （Na + ）＞ c （Al 3+ ）＞ c （H + ）＞ c （OH - ）

举报该问题

推荐答案推荐于2016-10-16

A．不正确，室温下，pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合，溶液不一定呈中性，如氨水为弱碱，pH=4的盐酸和pH=l0的氨水中，氨水过量，反应后溶液呈碱性；

B．不正确，在0．1 mol/L（NH₄ ）₂ Fe（SO₄ ）₂ 溶液中存在电荷守恒：
       c （H⁺ ）+ c （NH₄ ⁺ ）+2 c （Fe²⁺ ）= c （OH^- ）+2 c （SO₄ ^2- ）

C．不正确，向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中
       c （CH₃ COO^- ）＞ c （Na⁺ ）＞ c （H⁺ ）＞ c （OH^- ）

D．正确，0．4 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO₂ 等体积混合，所得溶液为AlCl₃ ：Al³ ^＋水解比Na^＋少，      c （Cl^- ）＞ c （Na⁺ ）＞ c （Al³⁺ ）＞ c （H⁺ ）＞ c （OH^- ）
选D。

温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考

当前网址：http://99.wendadaohang.com/zd/WWXB77jeXtzvWz7XtWj.html

相似回答

下列说法正确的是( )A.室温下,pH之和为14的氨水与盐酸等体积混合,溶 ...答：A．室温下，pH之和为14的氨水与盐酸，一水合氨是弱电解质，所以氨水浓度大于盐酸，二者等体积混合时氨水有属于，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，故A错误；B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+2c（Fe2+）═c（OH-）+2c（SO42-），故B...

常温下,将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所...答：生成强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液的PH小于7，即第1组中X＜7，故A正确．B、氨水是弱碱，盐酸是强酸，当氨水和盐酸的物质的量相等混合时，溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微过量，所以第2组中c1＞0.2，

氨水具有丁达尔效应答：AC A 正确，具有丁达尔效应的是胶体，没有的是溶液 B 错误，三种微粒互为同位素，是三种不同的核素 C 正确，pH=a的氨水，c(H ＋ )=10 -a ,c(OH － )=10 a-14 , 氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性盐酸的浓度应该大于10 a-14 mol/L，所以，盐酸的pH＜14－a D 错误，碳完全...

室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是...答：则分别为弱酸和弱碱也成立，不能确定都是强电解质，故A错误；B、二者等物质的量混合，因为混合后所得溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，水解呈酸性，所以HA肯定为强酸，故B错误；C、设酸的pH=a，碱的pH=b，混合前酸、碱pH之和等于14，则有a=14-b，即c（H+）=10-amol/L=10b-14mol/L，...

室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是...答：A. 若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱错误,因为没有指明酸或碱的浓度,所以一者可以强,另一者可以弱,但只要增大浓度就能使混合液呈中性 B. 若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱 正确,若HA为强酸,BOH为强碱,那么混合后的溶液pH一定是7 若...

常温下,盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH恰好等于7,则下列说法中正确...答：A．常温下，氨水和盐酸等体积混合后溶液呈中性，则氨水的物质的量浓度大于盐酸，因为氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以不能说明盐酸中c（H+）一定小于氨水中的c（OH-），故A错误；B．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，常温下，二者等体积混合溶液呈中性，则氨水的浓度大于盐酸，故...

室温下,将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中,溶...答：L-1 溶液PH=14或者PH=0，a点PH小于14，所以A错 c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）在滴定终点才成立，b点不是终点，所以B错 c点溶液中性所以c（Cl-）=c（NH4+）， C正确 d点后，NH3•H2O非常少，电离吸热可忽略，温度降低是由于铵根离子的水解造成的。

(1)将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,溶液呈___ (填“酸性...答：（1）室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），所以c（Cl-）＞c（NH4+），故答案为：酸；＜；（...

常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其溶液的pH值恰好等于7,则下列说法...答：A、根据电荷守恒知，c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），溶液混合后溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，所以溶液中C（NH4+）=C（Cl-），故A正确．B、盐酸是强酸，氨水是弱碱，盐酸和氨水反应生成的氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则氨水的物质的量应稍微...

大家正在搜

下列说法中不正确的是下列说法正确的是()下列说法不正确的是什么下列哪些说法是正确的关于归纳下列说法正确的是下面说法不正确的是以下说法正确的是以下哪种说法是正确的关于继承的说法正确的是