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相同浓度的氨水和氯化铵的PH
等
浓度氨水和氯化铵
溶液
pH值
怎么算?
答:
最后,
通过PH = -lg([c(H+)])这一公式,我们就能得到氨水的pH值
。氯化铵篇 相比之下,氯化铵溶液的pH计算更为直接。由于氯化铵的水解反应与氨水电离是互逆过程,我们可以利用Kh(氯化铵的离子积常数)与KW和Kb的关系:Kh = KW / Kb。已知氯化铵的浓度,等于氨水的浓度,通过这个等式我们能计算...
等
浓度
等体积的
氯化铵
和安水混合溶液的酸碱性
答:
答:【1】等
浓度
等体积的
氯化铵
和氨水混合溶液为缓冲溶液;【2】酸碱性:显弱碱性。已知
氨水的
pka=4.74,则 pKa = 14-4.74 = 9.26 其
PH
计算 :PH = pka + log(Cb/Ca)= 9.26
氨水和氯化铵
等量混合的问题
答:
不必考虑平衡移动问题,因为两者等体积混合,
浓度
等量降低,对平衡影响
相同
,所以只要比较电离和水解的大小就可以了。通过公式 PH=14-PKb-lgc(
NH3·H2O
)/c(
NH4Cl
)可以知道两者溶液混合后溶液
的PH值
取决于电离常数和两者的浓度,本题由于c(NH3·H2O)=c(NH4Cl),所以PH=14-PKb,即溶液的PH只取决电离常数...
氨水中
加入
氯化铵的pH
是多少?
答:
那么
pH
= -lg[H+] = 5.28 第三问,混合后得到 1/30mol/L 的
氯化铵
以及 0.02mol/L 的盐酸混合溶液。这种情况下,铵根的电离完全可以忽略,因此将溶液视为 0.02mol/L的盐酸,其pH为-lg(0.02) = 1.70。
氯化铵
和
氨水
合后,溶液
的PH
为多少?
答:
解析:
NH4Cl
是强酸弱碱盐,是强电解质,全部电离,电离方程式:NH₄Cl=NH₄⁺+Cl⁻;电离出的NH₄⁺是弱碱根离子,水解呈酸性。水解方程式:NH₄⁺+H₂O<=>NH₃.H₂O+H⁺
氯化铵
水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强。对黑色...
等
浓度氯化铵
溶液和
氨水
混合后
ph
大于7, c(NH4+)大于氯离子大于氢氧根离 ...
答:
氯化铵
溶液里有铵根离子,氯离子和
一水合氨
分子;
氨水
里有铵根离子,氢氧根和一水合氨分子,虽然铵根离子要水解,但是它本来含量是最多的,水解很微量,所以还是铵根离子量最大。氯离子只比铵根离子少,所以第二多。溶液里面本来氢氧根跟氢离子一样多,但是氨水电离出了氢氧根,所以氢氧根比氢离子多一点,...
等
浓度
等体积的
氯化铵与氨水
混合显酸性还是碱性?说明理由
答:
碱性。因为
氯化铵
水解,呈酸性,NH4+ + H2O <=> NH3.H2O + H+
氨水
电离, 呈碱性, NH3.H2O <=> NH4+ + OH- 我们可以查表, 可以看出, 氨水电离大于氯化铵水解,所以混合液为碱性.注:一般时弱电解质的电离程度大于它的对应盐的水解程度.祝学习进步!!!
高二化学混合溶液电离水解大小比较
答:
可见,**等
浓度的
混合溶液**是以电离还是水解为主,取决于弱酸和弱碱的解离常数。你的例子里面,
氨水和氯化铵
,假设等浓度,那么 pOH = pKb = 4.74
pH
= 14 - pOH = 9.26,显碱性 我们知道氨水电离是碱性,氯化铵水解酸性,结果混合在一起,仍然显示碱性,说明是“氨水电离为主”。醋酸和醋酸...
急急急!化学问题,等物质的量
浓度
等体积的
NH4CL与氨水
混合,为什么...
答:
铵根离子水解得
一水合氨和
氢离子,使得氯化铵显酸性,但这个过程非常微弱 氨水中的电离平衡是:一水合氨电离为铵根离子和氢氧根离子,虽然电离也很微弱,但是比
氯化铵的
水解作用强,因此和等
浓度
等体积的氯化铵溶液混合后,溶液中氢氧根离子多于氢离子,显碱性。
等
浓度的氯化铵
和
氨水
混合液,为什么显酸性
答:
1.
氯化铵
是强酸弱碱 因此显酸性。NH4+ = NH3.H2O + H+ 2.NH3.H2O 是弱电解质,虽然有少量水解,但不能中和掉强酸根Cl- 产生的 H+
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