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酸性强弱与水解程度的关系
化学问题
水解比较大小
答:
酸性强弱:CH3COOH>H2CO3>HCLO>HCO3-,根据越弱越水解
,其对应的盐溶液的水解程度为:CH3COO-<HCO3-<HCLO-<CO32-。酸对应的酸根离子是酸去除一个氢离子后剩余的部分。
为什么弱酸的
酸性
越弱,其酸根离子的
水解
能力越强?
答:
因为酸性越弱,越难电离出氢离子,同样反过来,越弱的酸根越容易结合水中的氢离子,结合后还不容易电离,
酸根结合氢离子的过程就是水解
,所以越弱的酸根水解程度越强。
是越弱越
水解
吗,那么
酸性强弱
ClO2
答:
应该是这样的,
以弱酸为例:弱酸的酸性越弱,那么这种弱酸盐的酸根的水解程度越强
。例如,醋酸钠和氰化钠溶液碱性的大小。由于氢氰酸的电离度小于醋酸等电离度,那么氢氰酸根的水解程度要大于醋酸根的水解程度,所以氰化钠与醋酸钠溶液,在等浓度的时候,氰化钠溶液的碱性,要大于醋酸钠溶液的碱性。
如何判断酸性盐类的
酸性强弱
答:
有弱才水解、越弱越水解、谁强显谁性.即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子
,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH值变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.
烦死了 我怎么老是搞不懂
水解程度
与
酸性强弱的关系
。帮帮忙吧 拜托喽...
答:
首先,不管是哪种盐水解,
都是盐的浓度越大,水解程度越小,酸性或碱性越强
。具体就是说,CuSO4溶液的浓度越大,它里面铜离子的水解程度就越小,但是水解后产生的H+离子浓度还是越大的,因为单位体积内发生水解的Cu2+比低溶度时多。Na2CO3溶液也一样,溶液的浓度越大,CO32-离子的水解程度越小,...
化学
水解
平衡常越大表示
酸性
越弱吗?
答:
在水中存在酸、碱时,它们会影响水的离子化
程度和水解
平衡常数。如果水解平衡常数较大,说明水的离子化程度较高,水的
酸碱性
也就越弱;反之,水解平衡常数较小,说明水的离子化程度较低,水的酸碱性也就越强。需要注意的是,化学水解平衡常数与
酸性的关系
并不是直接的线性关系。而是取决于水的自离子化...
怎样
比较
电离程度
和水解程度
?
答:
电离程度
和水解程度
是电解质在水溶液中的两种行为,它们之间存在明显
的关系
。首先,强电解质如盐类几乎完全电离,而弱电解质如HgCl2、Pb(Ac)2等部分电离,酸的电离
程度与酸性强弱
相关,越弱的酸电离程度越小。强碱如NaOH则全部电离,弱碱如Fe(OH)2的电离程度较高,Al(OH)3电离程度较低。水解程度则...
盐类
水解的
规律
答:
①、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离,溶液的酸碱性取决了
水解程度和
电离
程度的
相对大小。如HCO3-、HPO42-、以水解为主;H2PO4-、HSO3-则以电离为主。②由于各种弱酸的
酸性强弱
不同,因此不同的强碱弱酸盐的水解程度也不同,弱酸的酸性越弱,该弱酸根离子就越易结合H+,就越易水解,溶液的碱性就越...
为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离
水解程度
越大?越详细越好!!!_百度...
答:
但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙 它会结合由水电离出来的 氢离子 形成相应的
酸
我们学过了化学平衡 前面知道酸越弱越不容易电离出来 那么现在通过水解得到的酸肯定也是同样不容易发生电离 它最想以酸分子形式存在 这样就导致水解反应的程度很大 酸越弱
水解程度
就会越大 就这样了 ...
已知
酸性
顺序:H2CO3>HCO3-酸性越弱相应下面离子
水解程度
越大_百度...
答:
酸性强弱是这样的:h2co3>hco3->co32- 你把碳酸和碳酸根弄混了,他俩不是一种东西,碳酸酸性是比碳酸氢根强,但不代表碳酸根酸性比碳酸氢根强,碳酸的酸根是碳酸氢根,
所以根据越弱越水解
,碳酸根的水解程度更大
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