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酸性强弱与水解程度的关系
盐
水解程度
如何
比较
?
答:
电离程度和水解程度比较方式如下:1、判断溶液的
酸碱性
。如果溶液是
酸性
,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。2、通过比较离子对应的酸或碱的相对
强弱
。对于酸式盐,可以通过
比较酸
式根离子的电离程度
和水解程度的
相对
大小
来判断。例如,在NaHSO4溶液中,HSO4-...
用弱酸酸式盐电离程度
和水解程度
判断
酸碱性
方法
答:
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+
酸性
强碱弱酸盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2-、CO、HCO 碱性 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4 NH、CO、CH3COO- 由
酸碱的
相对
强弱
决定 2.影响盐类水解的因素 (1)内因 盐本身的性质是决定盐
水解程度大小的
最...
盐水解生成的弱酸(或弱碱)越多
水解程度
越大,常以此判断弱酸(弱碱)的...
答:
看这道题,以Z为例,Z-+H2O=HZ+(OH)-,
水解程度
越大,则(OH)-的浓度越高,PH越大。在
酸性
溶液中,电离反应:HZ=H`+Z`,同时有水解反应:Z-+H2O=HZ+(OH)-,,水解程度越大,(OH)离子浓度越大,中和H+离子,使得酸性变弱。(注意在盐溶液中电离
和水解
反应是同时进行的)...
怎么
比较
Na2co3和NaHCO3的PH
大小
答:
1:可以根据形成盐(的酸)的
酸性强弱
,因为在盐类的水解中,“弱离子”越弱越水解。Na2co3对应的酸是HCO3-;而NaHCO3对应的酸是H2CO3;酸性显然H2CO3>HCO3-。越弱越水解,所以Na2co3的
水解程度
更大,即:碱性更强,PH更大。2:做实验,直接配制浓度相同的二者溶液,用PH试纸一测便知。
为什么说越稀越
水解
答:
而“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解;但对于水解显
酸性的
盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看:组成盐的酸根对应的酸越弱,
水解程度
越大,碱性就越强,PH越大;组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越...
怎样
比较
盐类的
水解程度和
电离
程度的大小
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显
酸性
。2、弱酸的酸式盐溶液的
酸碱性
,取决于酸式酸根离子的电离程度
和水解程度的
相对
大小
。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
为什么水解平衡常数越大,
水解程度
越强呢?
答:
其中,[BH+] 是碱的水解产物的浓度,[OH-] 是氢氧根离子的浓度,[B] 是碱的起始浓度(或活度)。水解平衡常数越大,表示水解反应越向右偏移,酸或碱的
水解程度
越大;反之,水解平衡常数越小,表示水解反应越向左偏移,酸或碱的水解程度越小。水解平衡常数的
大小
决定了
酸碱的强弱
性质。水解平衡常数在...
(1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH...
答:
(1)酸的酸性越强,酸根离子
水解程度
越小,相同浓度的钠盐溶液,酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大,说明
酸性强弱
:HB>HD;强酸强碱盐溶液呈中性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,NaA溶液呈中性,说明HA为强酸,1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色,该...
化学
水解
能力
跟
ph有什么
关系
答:
如:Na2CO3和NaHCO3,我们知道碳酸在水溶液中有:①H2CO3↔H++HCO3﹣, ②HCO3﹣↔H﹢+(CO3)2- 其中②的电离是
比较
弱的,也就是说,反过来合成会HCO3﹣比较强 而①是比较强的,所以反过来就难 所以就有了离子的
水解
,即:③(CO3)2-+H2O↔HCO3﹣+OH- (强) 和 ...
高中化学,CO32-的
水解程度 的
HCO3-的电离程度,谁大谁小
答:
由于碳酸氢钠的溶液是碱性,可以知道碳酸氢根
水解程度
大于其电离程度。 而碳酸钠碱性比碳酸氢钠强,说明碳酸根水解程度比碳酸氢根水解程度强。所以碳酸根水解程度大于碳酸氢根电离程度
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