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酸性强弱与水解程度的关系
次氯酸根
和
碳酸氢根哪个
水解
强,为什么,最好有依据
答:
次氯酸根
水解
强。次氯酸的pKa=7.40,碳酸的pKa1=6.35,pKa2=10.33。pKa越小,就说明
酸性
越强。碳酸氢根水解产物是碳酸,那么就要看碳酸的pKa1与次氯酸的pKa
比较
。碳酸的比较小,说明碳酸氢根的水解能力较弱
盐类
水解的
规律
答:
①、弱酸的酸式酸根离子既水解又电离,溶液的酸碱性取决了
水解程度和
电离
程度的
相对大小。如HCO3-、HPO42-、以水解为主;H2PO4-、HSO3-则以电离为主。②由于各种弱酸的
酸性强弱
不同,因此不同的强碱弱酸盐的水解程度也不同,弱酸的酸性越弱,该弱酸根离子就越易结合H+,就越易水解,溶液的碱性就越...
盐类
水解
ph不同的原因
答:
盐类水解ph不同的原因如下:1、盐的离子对应的酸或碱越弱,则
水解程度
越大。2、正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。3、相同物质的量浓度的不同盐溶液的pH值不同,反映了盐的
酸性强弱
。
NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、CH3COONH4的
水解程度
怎么
比较
...
答:
其实就是
比较
发生水解的离子所对应的酸或碱的
强弱
。
酸性
或碱性越强,则该离子的
水解程度
越弱;反则反之。酸性顺序:醋酸>碳酸>碳酸氢根,因此,水解程度:醋酸根<碳酸氢根<碳酸根.这里,CH3COONH4属于弱酸弱碱盐,其阴阳离子都要发生水解,而且两个水解过程是相互促进的,因此CH3COONH4的水解程度是最大的。至...
盐的
水解
是越浓越水解还是越稀越水解
答:
溶液越稀越
水解
。可以这样理解:如FeCl3的水解,水解前只有一种物质FeCl3,而水解后有两种物质Fe(OH)3和H^+,加水后,体积增大,平衡向微粒个数增大的方向移动,所以向正方向移动。注:虽然水解前还有H2O,但是由于H2O做溶剂,它的浓度可视为不变,所以在考虑微粒个数变化的时候,不用把H2O也考虑进去。
如何判断盐的
水解程度
?
答:
一、盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。1、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显
酸性
。2、弱酸的酸式盐溶液的
酸碱性
,取决于酸式酸根离子的电离程度
和水解程度的
相对
大小
。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。3、相同条件下的水解...
为什么越稀越
水解
(详细)
答:
而“越稀越水解”就是在加水的情况下,促进水解;但对于水解显
酸性的
盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成盐的酸根对应的酸越弱,
水解程度
越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,...
碳酸的
酸性
比磷酸弱,为什么碳酸盐
水解
不如磷酸盐
答:
磷酸是三元酸。碳酸盐水解程度在磷酸氢盐和磷酸盐之间。通过酸的
酸性强弱
来比较对应阴离子
水解程度的
时候,只能比较相同氢离子差异的离子,比如通过本题已知条件可知碳酸氢盐水解大于磷酸二氢盐。磷酸的第三级电离程度极其微弱,小于碳酸的第二级电离,所以磷酸盐水解大于碳酸盐。
用弱酸酸式盐电离程度
和水解程度
判断
酸碱性
方法
答:
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+
酸性
强碱弱酸盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2-、CO、HCO 碱性 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4 NH、CO、CH3COO- 由
酸碱的
相对
强弱
决定 2.影响盐类水解的因素 (1)内因 盐本身的性质是决定盐
水解程度大小的
最...
用弱酸酸式盐电离程度
和水解程度
判断
酸碱性
方法
答:
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 无 中性 强酸弱碱盐 NH4Cl、CuSO4、FeCl3 NH、Cu2+、Fe3+
酸性
强碱弱酸盐[ ]Na2S、Na2CO3、NaHCO3 S2-、CO、HCO 碱性 弱酸弱碱盐 (NH4)2CO3、CH3COONH4 NH、CO、CH3COO- 由
酸碱的
相对
强弱
决定 2.影响盐类水解的因素 (1)内因 盐本身的性质是决定盐
水解程度大小的
最...
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