根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看：
组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小。
所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。
扩展资料
影响盐类水解程度大小的因素
1、内因：即盐中弱离子与水电离出的H+或OH-结合生成的弱电解质越难电离（电离常数越小），对水的电离平衡的促进作用就越大，盐的水解程度就越大。
2、外因：
（1）温度：升温，促进水解
（2）浓度：加盐，水解平衡向正向移动，但盐的水解程度下降，对于水解显酸性的盐，溶液的酸性增强，对于水解显碱性的盐，溶液的碱性增强。
（3）酸、碱：对于水解显酸性的盐，加酸会抑制水解，加碱会促进水解；对于水解显碱性的盐，加碱会抑制水解，加酸会促进水解；
（4）盐：水解显酸性的盐溶液与水解显碱性的盐溶液混合，两种盐水解互促水解。
参考资料来源：百度百科-盐类水解
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第1个回答 2019-11-27
在温度不变的情况下，oh-和h+的浓度积不变。而在加水稀释的过程中，两者的浓度都下降，就要靠盐来水解达到平衡。但是水产生的oh-和h+相等
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.
因为水解有水参与反应。
如：
ch3coo-
+
h2o=(可逆）==ch3cooh+oh-
当增加水时相当于增加的水的浓度，以上水解平衡向正反应方向移动，所以越稀越水解（即水解程度越大）。增加ch3coo-时，新加入的ch3coo-水解产生的ch3cooh和oh-造成ch3cooh和oh-浓度增加，根据平衡移动原理，原来的水解平衡将向逆反应方向移动。
注意电离度不是水解度。
在ch3coona溶液中加入ch3coona后，由于ch3coo-的浓度增加，根据勒沙特里原理，平衡将向ch3coo-浓度减少的方向移动，即向生成ch3cooh和oh-方向移动，但勒沙特里原理由告诉我们，这种移动只能减弱这种ch3coo-的浓度的增加，但不能改变最终ch3coo-增加的结果，所以达到新平衡时ch3coo-的浓度还是增加的，所以增加ch3coo-后，ch3coo-的水解程度降低。
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.
因为水解有水参与反应。
如：
ch3coo-
+
h2o=(可逆）==ch3cooh+oh-
当增加水时相当于增加的水的浓度，以上水解平衡向正反应方向移动，所以越稀越水解（即水解程度越大）。增加ch3coo-时，新加入的ch3coo-水解产生的ch3cooh和oh-造成ch3cooh和oh-浓度增加，根据平衡移动原理，原来的水解平衡将向逆反应方向移动。
注意电离度不是水解度。
在ch3coona溶液中加入ch3coona后，由于ch3coo-的浓度增加，根据勒沙特里原理，平衡将向ch3coo-浓度减少的方向移动，即向生成ch3cooh和oh-方向移动，但勒沙特里原理由告诉我们，这种移动只能减弱这种ch3coo-的浓度的增加，但不能改变最终ch3coo-增加的结果，所以达到新平衡时ch3coo-的浓度还是增加的，所以增加ch3coo-后，ch3coo-的水解程度降低。
第2个回答 2017-11-04
在温度不变的情况下,OH-和H+的浓度积不变.而在加水稀释的过程中,两者的浓度都下降,就要靠盐来水解达到平衡.但是水产生的OH-和H+相等
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.
因为水解有水参与反应.
如：
CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-
当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.本回答被网友采纳
水中溶解的东西,在相同数量的情况下,越稀各离子间碰撞成分子的可能性越小,与水接触发生水解可能性越大.
因为水解有水参与反应.
如：
CH3COO- + H2O=(可逆）==CH3COOH+OH-
当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀越水解（即水解程度越大）.增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动.本回答被网友采纳
第3个回答 2019-07-12
额。是关于化学的。
第一有弱就水解：电解质分弱电解质和强电解质。弱电解质比如醋酸，强电解质是强碱强酸和大多数的盐类。比如氢氧化钠。
弱电解质在水中，比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子。正因为水解出的氢离子导致了水中的氢离子的浓度升高（水也会电离出氢离子和氢氧根离子),所以醋酸水解显酸性。更或者是纯碱（碳酸钠）水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-
。电离出氢氧根离子，所以纯碱是显碱性的。
无弱不水解：一般强碱强酸盐和强酸强碱都是强电解质，它们中不含有弱酸根。子然不会与水发生水解也称电离反映。
第二谁强显谁性：举一个离子来讲：Na2CO3(纯碱）。它是一种强碱弱酸盐，具体来说就是氢氧化钠和二氧化碳，有些老的教材也出现和碳酸反应生成的。因为氢氧化钠是强碱，而碳酸是弱酸。自然的，氢氧化钠强那么就是显碱性了。
同强显中性：中性的一般都是盐，金属和非金属单质和气体除外。盐主要是强碱强酸盐。因为强碱强酸盐在水中或者熔融的状态那是完全电离，所以显中性。（扯远了，天。。。。）
第三越弱越水解：越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理。弱电解质具体强弱排列我们还没学到…
越热越水解：这条性质可以用水来解释，水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时，水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说，对于强电解质没有任何意义。
越稀越水解：在醋酸溶液中掺水，溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有一个误区，氢离子是多了。但溶液中氢离子的浓度却变低了。所以溶液PH升高。
都弱都水解：
都弱指的是弱酸弱碱盐，因它是弱酸和弱碱反映生成的会与水发生水解反映。我们这里叫双水解反映。
第一有弱就水解：电解质分弱电解质和强电解质。弱电解质比如醋酸，强电解质是强碱强酸和大多数的盐类。比如氢氧化钠。
弱电解质在水中，比如醋酸会水解出醋酸根离子和氢离子。正因为水解出的氢离子导致了水中的氢离子的浓度升高（水也会电离出氢离子和氢氧根离子),所以醋酸水解显酸性。更或者是纯碱（碳酸钠）水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-
。电离出氢氧根离子，所以纯碱是显碱性的。
无弱不水解：一般强碱强酸盐和强酸强碱都是强电解质，它们中不含有弱酸根。子然不会与水发生水解也称电离反映。
第二谁强显谁性：举一个离子来讲：Na2CO3(纯碱）。它是一种强碱弱酸盐，具体来说就是氢氧化钠和二氧化碳，有些老的教材也出现和碳酸反应生成的。因为氢氧化钠是强碱，而碳酸是弱酸。自然的，氢氧化钠强那么就是显碱性了。
同强显中性：中性的一般都是盐，金属和非金属单质和气体除外。盐主要是强碱强酸盐。因为强碱强酸盐在水中或者熔融的状态那是完全电离，所以显中性。（扯远了，天。。。。）
第三越弱越水解：越弱越水解和之前的有弱就水解是相同的道理。弱电解质具体强弱排列我们还没学到…
越热越水解：这条性质可以用水来解释，水的PH值在标准温差和大气压下是7.然而当温度升高时，水中的氢氧根和氢离子大部分的都电离出来。导致了PH的下降。越热越电离适用于弱电解质可以这么说，对于强电解质没有任何意义。
越稀越水解：在醋酸溶液中掺水，溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有一个误区，氢离子是多了。但溶液中氢离子的浓度却变低了。所以溶液PH升高。
都弱都水解：
都弱指的是弱酸弱碱盐，因它是弱酸和弱碱反映生成的会与水发生水解反映。我们这里叫双水解反映。
第4个回答 2017-11-04
举个例子CO3 2- +H2O==HCO3- + OH-
对于这个可逆反应H2O影响很小；加水稀释后 浓度较高的CO3 2-浓度下降
根据勒夏特列原理 反应向逆方向进行 CO3 2-物质的量升高
水解程度上升
对于这个可逆反应H2O影响很小；加水稀释后 浓度较高的CO3 2-浓度下降
根据勒夏特列原理 反应向逆方向进行 CO3 2-物质的量升高
水解程度上升
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