为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离水解程度越大？越详细越好！！！

Question

如题所述

Answer 1

总所周知酸越弱 越不容易电离出酸根和氢离子 我们想想 一个弱酸盐 在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子 此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子 但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙 它会结合由水电离出来的 氢离子 形成相应的酸 我们学过了化学平衡 前面知道酸越弱越不容易电离出来 那么现在通过水解得到的酸肯定也是同样不容易发生电离 它最想以酸分子形式存在 这样就导致水解反应的程度很大 酸越弱水解程度就会越大 就这样了

Answer 2

举个列子，比如NaClO溶液，对应的酸是次氯酸，如果次氯酸越弱的话，那么就说明次氯酸的酸性越弱也就是电离出的氢离子也越弱，反过来说也就是氢离子和次氯酸根离子结合的能力就越强，所以当次氯酸根离子水解的时候：(ClO-+H2O=HClO+OH-)实质就是次氯酸根离子与水电离出的氢离子结合，如果次氯酸根离子与氢离子的结合能能力越强则平衡右移程度越大，即水解程度就越大。因此酸根离子对应的酸越弱水解程度越大，这也是我们所说的越弱越水解的含义

Answer 3

酸的强弱就是根据电离出氢离子能力大小来判断的 如果一个酸越难电离出H+，自然酸性越弱。
那么这个酸的酸根越难电离出H+，自然也就越“喜欢”和H+呆在一起，所以这个酸根结合H+的能力特别强，也就体现在水解能力上，这个酸根特别能结合水电离出来的H+
不懂可以追问

Answer 4

如果此种酸很弱，比如HX型的，X代表氢以外的生成酸的那种元素，HX酸性越弱，证明HX越难电解（这是弱酸的定义),意思就是X越容易和H结合，所以若果生成盐，就会很容易水解，而很难电离。