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酸性越强越水解
请问:
酸性
与
水解
程度有什么关系?
答:
对于弱酸强碱盐来说,在水中要进行
水解
,生成相应的弱酸。此时水解的程度就跟这种酸的
酸性
有关。通常有如下规律:如果此酸的
酸性越强
,那么水解程度反而小;酸性越弱,水解程度越大。以上是根据酸碱质子理论得到的。即酸的酸性越强,其共轭碱的碱性越弱。
不同的酸,
酸性越强
,对应的盐
水解
能力就越强吗?
答:
强酸强碱盐不水解.“无弱不水解,有弱才水解.两强不水解,越弱
越水解
.谁强显谁性,弱弱具体定”.对应酸越弱,该酸对应的盐水解能力越强.
酸性
强度和
水解
程度有什么关系
答:
苯酚”谁的
酸性
强吧?他们的盐溶物是碱性的。酸性:苯酚>>碳酸
水解
程度:碳酸根>苯酚根>碳酸氢根 碳酸根属于离子,全部电离,不用再水解了。苯酚在温室下能部分溶于水,溶液显酸性。提供羟基,部分水解。碳酸氢根水解,溶液显碱性,但水解程度比碳酸根弱很多,碱性也较弱。
为什么
水解
后生成酸的
酸性越
弱,水解程度
越强
?
答:
酸性越强
,则中和反应的进行程度越大,越容易完全反应生成盐。酸性越弱,中和反应的进行程度不是很大,不容易完全反应生成盐。所以
水解
后生成酸的酸性越弱,水解程度越强,越弱越水解
为什么说
酸性强
水解
程度小
答:
酸性强
说明该酸容易电离,即不容易与氢离子结合,故
水解
程度小。
为什么
水解
的产物
酸性越强
?
答:
而“越稀
越水解
”就是在加水的情况下,促进水解;但对于水解显酸性的盐,酸性下降;对于水解显碱性的盐,碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。①组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大;②组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,
酸性越强
,...
烦死了 我怎么老是搞不懂
水解
程度与
酸性
强弱的关系。帮帮忙吧 拜托喽...
答:
首先,不管是哪种盐
水解
,都是盐的浓度越大,水解程度越小,
酸性
或碱性
越强
。具体就是说,CuSO4溶液的浓度越大,它里面铜离子的水解程度就越小,但是水解后产生的H+离子浓度还是越大的,因为单位体积内发生水解的Cu2+比低溶度时多。Na2CO3溶液也一样,溶液的浓度越大,CO32-离子的水解程度越小,...
请问不同弱碱盐的
酸性
怎么比较比如'mgcl2和alcl3
答:
1.强酸弱碱盐,(碱性)越弱
越水解
,水解呈酸性,
水解越
厉害,酸性就越强 2.因为氢氧化铝的碱性比氢氧化镁弱 3.所以三氯化铝水解更厉害,
酸性越强
电离常数越大
酸性越强
还是越弱 与
水解
常数的关系是什么
答:
电离常数越大的酸,说明酸的溶液酸性就越强;对应的酸根的
水解
能力是越弱。电离平衡常数,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即电离的程度,所以k越大,电离的沉淀越大,因为水解常数kh=kw/ka,水解等于是电离的逆反应,所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。电离常数越大
酸性越强
还是越弱 ...
盐类的
水解
怎样判断谁强谁弱?
答:
) Na2Co3是强碱弱酸盐,水解为碱性,Co32-和水中电离的H+结合,变为HCo3-,而水中还有大量OH-.所以Na2Co3水解呈碱性 盐类水解的规律 盐类水解的规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱
越水解
,都弱都水解,谁强显谁性。 规律:⒈强酸和弱碱生成的盐水解,溶液呈
酸性
。 ⒉强碱和弱酸生成的盐水解,溶液...
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