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酸性越强越水解
常温下,下列对有关溶液的判断不正确的是( )A.NaA溶液的pH=8,c(Na+...
答:
③中的氢离子完全电离出来,氢离子浓度最大,酸性最强,pH最小,①④都是铵根离子水解导致的酸性,铵根离子浓度越大,则
酸性越强
,所以酸性是①>④,即pH是①<④,②的溶液显中性,pH=7,⑤⑥⑦属于水解显碱性的盐类,根据越弱
越水解
原理,所以碱性最强的是⑦,其次是⑤,最弱的是⑥,pH值由小...
常见酸根的电离程度与
水解
程度大小比较
答:
Al(OH)3被溶解的部分,Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断
水解
程度弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的
酸性越强
,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度就越小;电离程度越小,则水解程度越大.对应【...
药物
水解
的类型及特点
视频时间 19:46
电离常数与
酸性
的关系。
答:
电离:HCO3- == H+ + CO3(2-) HCO3- + H2O== H2CO3 + OH- 对此你不知道这一对竞争的反应那个占优势,但若测pH你会发现NaHCO3显
酸性
,说明
水解
更强.若你查H2CO3电离,与HCO3-的K,你会发现水解更强.又如H3PO4是弱电解质:Na3PO4当然是碱性,Na2HPO4你大概也能猜出来水解大于电离是碱性...
为啥
酸性越强
,水电离出氢离子更多(不应该更少?)
答:
一定温度下,由水电离出的H+浓度与OH-浓度的乘积为一常数,因此 溶液的
酸碱性越强
,水的电离程度不一定越大。酸、碱的电离抑制了水的电离,且溶液的酸碱性越强,水的电离程度越小;盐类的
水解
促进了水的电离,且溶液的酸碱性越强,水的电离程度越大。
酸性越
弱对应阴离子结合h+能力
越强
的原因?
答:
因为
酸越
弱,在水中电离度越小,因此酸更多的是以酸的分子形式在水溶液中存在,因此结合氢的能力
越强
!!比如盐酸:在水中全部电离:HCl==H+ +Cl- 而醋酸(弱酸)只是部分电离:HAc==H+ + Ac-(可逆)
强酸弱碱盐水解为什么显
酸性
?不是说越弱
越水解
么
答:
强酸弱碱盐溶液中的金属离子或NH4+结合水电离出的氢氧根生成弱碱。促进水电离出更多的H+,又因为OH-与金属离子结合,故溶液呈
酸性
。弱碱越弱,则金属离子或NH4+结合OH-的能力
越强
,则水电离出更多的H+,即
越水解
么
酸越
弱,其强碱盐就越易
水解
,溶液的碱性就
越强
。
答:
这其实是酸碱质子理论的问题。不过高中阶段,你可以这样理解:
酸性越
弱,其电离就越困难。这就是说,这种酸以分子形式存在的趋势就大。盐
水解
的时候,恰好是酸根变成酸的过程。酸的酸性越弱,其分子化的趋势也就越大。
为什么生成盐的弱酸越弱 越难电离
水解
程度越大?越详细越好!!!_百度...
答:
但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙 它会结合由水电离出来的 氢离子 形成相应的酸 我们学过了化学平衡 前面知道
酸越
弱越不容易电离出来 那么现在通过
水解
得到的酸肯定也是同样不容易发生电离 它最想以酸分子形式存在 这样就导致水解反应的程度很大 酸越弱水解程度就会越大 就这样了 ...
盐类的水解问题 为什么说越弱
越水解
答:
越弱
越水解
中的“弱”是指弱酸或弱碱盐的意思。弱酸和弱碱都属于弱电解质,弱电解质电离情度较小,所以结合能力就
越强
;所以越弱的酸根越会与氢离子结合。
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