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酸性越强越水解
到底是越稀
越水解
,还是越稀越电离?
答:
其实越稀越电离,越稀也
越水解
。二者是可逆的.如果同时存在的话,就要用K电离×K水解=Kw(水的离子积)来解释了。举个例子:磷酸二氢钙,酸式盐,由于磷酸二氢根的电离大于水解就显
酸性
;而碳酸氢钠的碱性就是因为碳酸氢根的水解大于电离。
为什么越浓越不易
水解
答:
当增加水时相当于增加的水的浓度,以上水解平衡向正反应方向移动,所以越稀
越水解
(即水解程度越大)。增加CH3COO-时,新加入的CH3COO-水解产生的CH3COOH和OH-造成CH3COOH和OH-浓度增加,根据平衡移动原理,原来的水解平衡将向逆反应方向移动。注意电离度不是水解度。有弱就水解:电解质分弱电解质和强...
铁离子为什么在ph等于5时会完全
水解
成沉淀
答:
铁在
酸性
条件下形成沉淀三价铁离子的水解程度很强,Fe3+ + H2O = Fe(OH)3 + H+ (未配平)也就是说铁离子在水解产生氢氧化铁沉淀的时候就会同时产生酸。如果是中性溶液会水解的特别厉害。溶液越是酸性,平衡就向左移动,水解程度就越小,铁离子的
水解强
,就是跟氢氧根的结合能力强,只要溶液的PH...
1、离子反应、氧化还原反应可不可以用熵增焓减的原理解释?
答:
3:因为水是溶剂,加水对水的浓度没有影响的,只是使得铵根、一水合氨、水和氢离子等粒子浓度减小,由于等号右边有两个减小,根据平衡可得反应平衡右移,而加铵根平衡右移就很好解释了。这个不算
水解
的。一般来说,金属离子水解的程度和酸碱性有关,
酸性越强越
不易水解。之前的回答被度娘吞了……...
...碳酸根、醋酸根、苯酚、碳酸氢根、硫酸氢根、盐酸的
酸性
强弱由...
答:
2.其次是盐酸,属于酸性次于硫酸的强酸。3.然后是苯酚,显弱酸性。4.接着再弱的是硫酸根,显中性。5.最后碳酸根,磷酸根,碳酸氢根和醋酸根属于弱酸根离子,它们
水解
均显碱性,它们碱性的强弱取决于对应酸的强弱。其对应酸的
酸性越强
,弱酸根离子水解的程度就越弱,产生的氢氧根离子越少,那么弱酸根...
为什么浓度相同的盐PH越大对应酸的
酸性越
弱?
答:
因为PH大说明氢离子浓度小,氢氧根离子的浓度大,水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度应该是一样的,但氢离子被盐中的弱酸根
水解
给结合了,于是氢氧根离子的浓度就大了,酸根的对应的酸的
酸性越
弱,酸根和氢离子的结合能力就
越强
,盐的氢离子浓度就越小,PH值就越大 ...
已知HClO,CH3COOH,HNO2都是弱酸,其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8...
答:
酸的电离平衡常数越小,表明在水中电离释放H+离子的程度越低,
酸性越
弱,其共轭碱的碱性就
越强
。因此pH大小排序,NaClO大于CH3COONa大于NaNO2
...=1.0*10^-12mol/L的溶液为什么可能为
酸性
,也可能为碱性?
答:
,K越大,则分子越大,电离程度就越大,相反,水解时就是它的电离平衡公式倒过来,K越大,它的倒数就越小,对应的水解就越弱撒。换而言之,K值的大小代表着酸的强弱,K越大,
酸越强
,对应的盐就越不容易水解,K越小,对应的酸就越弱,对应的盐就越容易水解,所谓越弱
越水解
就是这个道理。
为什么碱性
越强
,水的溶解性越大?
答:
结论:碳酸钠碱性强 1、碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性,碳酸氢钠是强碱与弱酸中和后生成的酸式盐,溶于水时呈现弱碱性。2、相同条件下碳酸根离子的
水解
能力大于碳酸氢根离子,原因是碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子,而碳酸氢根离子水解生成碳酸,碳酸的
酸性
大于碳酸氢根离子。碳酸氢钠(...
碱性
越强
电离程度越大对吗
答:
碱性
越强
电离程度越大,是对的。碱的电离平衡常数越大,碱性是越强,碱的平衡常数K(b),例如,KOH的K(b)很大,所以碱性很强;氨水的K(b)很小(=10^-4.76),所以碱性弱,就没有氢氧化钾的碱性强。强碱弱酸盐中溶液的PH越大,对应酸的
酸性越
弱;
酸越
弱,其酸根离子的
水解
能力越强,其对应...
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