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为什么水解程度大酸性弱
酸性
越弱
水解程度
越大,
为什么
?
答:
1. "越弱"指的是对应的"酸"电离的难易
。例如,CO3^2-对应的是HCO3^-的电离难易;HCO3^-对应的是H2CO3的电离难易。明显地,碳酸比碳酸氢根易电离,因此HCO3^-比H2CO3的"酸性更弱"。2. 所以"越水解"指的是"酸性"较弱的HCO3^-的对应离子CO3^2-更易水解。既:前越弱指的是电离越难,后...
为什么水解
后生成酸的
酸性
越弱,
水解程度
越强?
答:
水解是中和反应的逆反应。酸性越强,则中和反应的进行程度越大,越容易完全反应生成盐
。酸性越弱,中和反应的进行程度不是很大,不容易完全反应生成盐。所以水解后生成酸的酸性越弱,水解程度越强,越弱越水解
为什么酸性
越弱,它的
水解程度
越大?
答:
对于强碱弱酸盐来说,是这样的。这是因为,
盐溶解于水之后,电离出的酸根离子和水中的氢离子结合成了弱酸分子
。其酸性越弱,分子越稳定,生成的弱酸分子就越多。也就是,水解程度越大。
为什么酸性
越弱,它的
水解程度
越大。
答:
因为酸性越弱,越难电离出氢离子
,同样反过来,越弱的酸根越容易结合水中的氢离子,结合后还不容易电离,酸根结合氢离子的过程就是水解,所以越弱的酸根水解程度越强。
为什么水解
后生成酸的
酸性
越弱,
水解程度
越强
答:
盐类水解的平衡常数Kh=Kw/Ka,其中Kw是水的离子积常数,Ka是弱酸的电离常数。
酸性越弱,电离常数越小,则水解常数越大,表示水解程度越大
。
请问:
酸性
与
水解程度
有
什么
关系?
答:
1. 对于弱酸强碱盐而言,其在水中的水解过程会生成相应的弱酸。2. 水解的程度与该酸的
酸性
强度有直接关系。3. 一般而言,若酸的酸性越强,其
水解程度
越小;反之,酸性越弱,水解程度越大。4. 这种关系是根据酸碱质子理论得出的,即酸性越强的酸,其共轭碱的碱性越弱。
酸性
与
水解程度
有
什么
关系
答:
对于弱酸强碱盐来说,在水中要进行水解,生成相应的弱酸,此时水解的程度就跟这种酸的
酸性
有关。通常有如下规律:如果此酸的酸性越强,那么
水解程度
反而小;酸性越弱,水解程度越大。以上是根据酸碱质子理论得到的,即酸的酸性越强,其共轭碱的碱性越弱。
为什么酸性
越弱对应的离子的
水解程度
越大?
答:
A-与H+结合生成HA的能力越弱.反之,如果
酸
越弱,A-与H+结合生成HA的能力就越强,即
水解
能力越强.而H+是由水电离产生的,A-如果与更多的H+结合的话,必须有更多的水发生电离才能够提供.因此,酸越弱,A-水解能力越强,需要水电离提供的H+就越多,水的电离
程度
就越大....
为什么
盐对应的弱酸越弱
水解程度
越大?
答:
酸性
越弱就说明该酸电离出氢离子的能力越弱,也就是说酸根离子结合氢离子的能力越强。由于强碱弱酸盐水解的实质就是盐溶液中的酸根离子与水电离出的氢离子结合,因此对应的酸的酸性越弱,
水解程度
就越大。
在盐类水解反应中,
为什么
生成的弱酸越弱,
水解程度
越大
答:
因为水电离出H+ 和OH-,与盐中的阴离子结合成弱酸,
酸性
越弱,越难电离,直接以分子形式存在,一直积累,当然
水解
的
程度
越大(H+越来越少,与OH-合成的水分子越少)
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