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氯化铵显酸性的原因
氯化铵
醋酸 等v等ph 为什么加水稀释 氯化铵ph变化速率比醋酸慢,求微...
答:
铵根离子
酸性
比醋酸要弱啊,都接近氢氰酸了,所以
氯化铵
PH比较高,更接近7,在考虑水自偶电离时,稀释的时候当然PH变动小。
氯化铵
除铁锈方程式
答:
氯化铵
除铁锈方程式:4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O 氯化铵水溶液呈弱
酸性
,加热时
酸性
增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐蚀更大,对生铁无腐蚀作用。该产品主要有两种生产工艺:一是用中国著名科学家侯德榜发明的侯氏制碱法,同时生产纯碱和氯化铵两种产品;二是生产碳酸钾...
氯化铵
和氯化镁ph
答:
铵离子水解生成NH3.H2O和H+,所以显酸性,常温下饱和
氯化铵
水溶液ph在5.6左右,具体的ph要看你氯化铵的浓度多少,因为浓度不同,水解程度不同,H+浓度不同,ph就不同。同样,Mg2+水解生成Mg(OH)2和H+,所以也是
显酸性的
(2013•乐山二模)有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液?
答:
C、盐酸和一水合氨恰好反应生成
氯化铵
溶液,抑制铵根离子的水解;D、依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类.A、物质的量浓度均为0.1mol/L的①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25mL,一水合氨电离生成氢氧根离子显碱性,氯化铵溶液中铵根离子水解
显酸性
;碳酸根离子水解显...
...微型实验:分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝、
氯化铵
四种无
答:
能使紫色石蕊试液变红的溶液
显酸性
,其pH<7,但不一定都是酸.硫酸铝、
氯化铵
是盐类但溶液也显酸性,所以可得酸溶液显酸性;酸性溶液不一定是酸溶液;有些盐溶液显酸性等结论.故答案为:(1)酸;<;(2)酸溶液显酸性;酸性溶液不一定是酸溶液;有些盐溶液显酸性;(其他合理答案也可)
等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合。
答:
等物质的量浓度等体积的氨水和盐酸混合显酸性。不可以解释成是因为盐酸电离的氢离子比氨水电离的氢氧根离子多才
显酸性的
。这是因为参加反应的氨的物质的量与氯化氢的物质的量相等,二者恰好完全反应生成
氯化铵
和水。氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子会发生水解:NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+,从而使溶液...
为了证明一水合氨(NH3?H2O)是弱电解质,甲、乙、丙三人分别选用下列物 ...
答:
如果氨水是弱电解质,则抑制氨水的电离,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明氨水存在电离平衡;故答案为:浅,能,向氨水中加入
氯化铵
后,如果氨水是弱电解质,则抑制氨水的电离,溶液中氢氧根离子浓度降低,溶液的碱性减弱,则溶液的颜色变浅,则说明氨水存在电离平衡;(...
加入金属镁可以产生氢气的为什么是NH4Cl,而不是NaHCO3
答:
NH4Cl 是强酸弱碱盐,由于NH4+水解
显酸性
,Mg是比较活泼的金属,与酸性溶液反应放出H2 NaHCO3是弱酸的酸式盐,对于HCO3-,水解程度>电离程度,溶液为碱性,不能与Mg反应
工业上采用氨碱法生产纯碱,其反应的化学反应原理为NH3+CO2+H2O+NaCl...
答:
在一定温度下,碳酸氢铵的溶解度比
氯化铵的
溶解度小,故碳酸氢铵能首先从溶液中析出.故答案为:NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl; 2NaHCO3 △ . Na2CO3+CO2↑+H2O.氨气溶于水后显碱性,二氧化碳的水溶液
显酸性
,酸碱易中和,碳酸氢钠,该温度下,碳酸氢钠的溶解度比NH4Cl少的多.
往
氯化铵
溶液中加水,氢离子浓度减小,而氢氧根离子浓度增加,为什么...
答:
氯化铵
溶液应该是弱
酸性
,加水后
酸性
更弱,显然氢离子浓度更小。这里的OH-离子不会因为水的稀释而减少,而是OH-离子是由水电离得到的。NH4+的量是固定的,与OH-离子结合数是固定的,随着水的加入,水电解出的OH-离子被NH4+结合而使OH-离子减小值就会越来越小,从而OH-离子浓度会增加。
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