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氯化铵显酸性的原因
把镁条投入NH4Cl溶液中,有什么现象?
答:
Mg+2NH4Cl=2NH3(气体)+H2(气体)+MgCl2 现象:有刺激性气味气体产生 原理:
氯化铵
溶液水解
显酸性
,镁与酸反应
氯化铵
有什么性质
答:
加热至100℃时开始显著挥发,337、8℃时离解为氨和氯化氢,遇冷后又重新化合生成颗粒极小的
氯化铵
而呈白色浓烟,不易下沉,也极不易再溶解于水。加热至350℃升华,沸点520℃。吸湿性小,但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。水溶液呈弱
酸性
,加热时
酸性
增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜...
氯化铵
有什么性质
答:
加热至100℃时开始显著挥发,337.8℃时离解为氨和氯化氢,遇冷后又重新化合生成颗粒极小的
氯化铵
而呈白色浓烟,不易下沉,也极不易再溶解于水。加热至350℃升华,沸点520℃。吸湿性小,但在潮湿的阴雨天气也能吸潮结块。水溶液呈弱
酸性
,加热时
酸性
增强。对黑色金属和其它金属有腐蚀性,特别对铜腐...
...在工业上可作粘合剂,当它与NH4Cl溶液接触时,会很快凝结.
原因
是...
答:
氯化铵
溶液中铵根离子水解
显酸性
,水玻璃与其溶液中氢离子结合生成硅酸胶体而凝结,水玻璃与NH4Cl溶液反应生成氯化钠、硅酸、氨气,离子反应为SiO32-+2NH4+=2NH3↑+H2SiO3↓;故答案为:氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性,水玻璃与其溶液中氢离子结合生成硅酸胶体而凝结;...
氨水和
氯化铵
溶液混合显什么颜色?
答:
氨水和
氯化铵
混合 都是0.1摩尔每升 ,你说的不太清楚,与体积有关。二者混合可能
显酸性
、碱性、中性。无论怎样混合都符合电荷守恒。即[NH4+]+[H]=[Cl-]+[OH-]若显酸性[OH-]﹤[H]则[NH4+]﹤[Cl-];若显碱性[OH-]﹥[H]则[NH4+]﹥[Cl-];若显中性[OH-]=[H]则[NH4+]=[Cl...
CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是 A H2O B NaCO3溶液 C CaCl3溶液 D...
答:
是和上面说的一样,是氯化铵,显酸性。但解释
的原因
是碳酸根与铵根离子发生双水解,促进的是碳酸根的水解,不是电离。碳酸钙是盐,完全电离。
氯化铵显酸性
也是由于水解。
向滴有酚酞的氨水中,假如
氯化铵
后溶液变为无色,此时PH小于7,这句话对...
答:
也不能说明此时溶液的pH就一定小于7,因为
氯化铵
是通过水解来提升溶液的酸性的,这个过程是极其缓慢的,当溶液颜色退去的那一刻,很有可能溶液的pH还没降到7以下(7~8.1之间还是无色的),它不像酸碱中和滴定那样变化很快,因为氯化铵溶液它毕竟不是酸溶液,而是水解
显酸性的
盐溶液。
向
氯化铵
,氯化铝,氯化镁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,按...
答:
感谢楼主对我的信任 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3(沉淀)+3NaCl MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2 (沉淀) + 2NaCl NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 *H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 前两个反应同步进行,后面的是按顺序
原因
:因为一开始的溶液因为铵根和铝离子的水解
显酸性
,氢氧化铝和氢氧化镁都是在弱酸...
氨水是碱性,氯化铵为中性.为什么氨水与
氯化铵的
混合
答:
氯化铵
是
酸性的
,强酸弱碱性,溶于水,
显酸性
。氨水与氯化铵溶液组成缓冲溶液,根据比例不同,显示不同的酸性。
氨水-
氯化铵
缓冲液在做标准曲线时的作用
答:
PH从大到小排列: NH3*H2O,(NH4)2CO3.,NH4HCO3,NH4Cl,(NH4)2SO4,NH4HSO4。弱碱是电离出OH-而显碱性,含NH4+的盐溶液NH4+水解会产生H+,强酸的铵盐溶液
显酸性
,很多弱酸的铵盐溶液显碱性,而NH4HSO4是由于HSO4-电离显酸性。
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