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氯化铵显酸性的原因
为什么NHCL溶液
显酸性
?
答:
NH₄Cl是强酸弱碱盐,溶液显酸性
。按照布朗斯台德酸碱质子理论,NH₄+是酸(因为可以解离出质子),NH₄+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH₃)的解离常数Kb值求算,根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw,可得NH₄+的解离常数Ka=Kw/Kb=10^-14/(1.8*10^-5)=10^-9.25。因...
在氨水溶液中加入
氯化铵
后,溶液中的pH值下降还是升高了,为什么?(请用...
答:
下降了。最简单的解释,
氯化氨
是
酸性的
。详细点,HCl是强酸,NH4OH是弱碱,强酸弱碱盐水解,一部分铵根离子与氢氧根结合,使氢离子多于氢氧根离子,所以氯化氨是酸性。不管什么溶液,加入酸性溶液,ph都会下降
为什么
氯化铵
水溶液呈
酸性
?
答:
氯化铵是一种盐,
从氯化铵的生成来看可以认为是盐酸与氨水中和反应生成的
,反应方程式如下 而氨水是一种弱碱,在电离时发生不完全电离,盐酸是一种强酸,在水中发生完全电离,所以生成氯化铵后,当溶于水时,铵根离子发生水解,方程式如下 使溶液中产生氢离子,导致氯化铵溶液显酸性。可以总结如下规律:在...
等浓度的
氯化铵
和氨水混合液,为什么
显酸性
答:
1.氯化铵是强酸弱碱 因此显酸性
。NH4+ = NH3.H2O + H+ 2.NH3.H2O 是弱电解质,虽然有少量水解,但不能中和掉强酸根Cl- 产生的 H+
nh4cl是酸还是碱?
答:
NH4Cl是酸。NH₄Cl溶液呈酸性,
氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性
。因为NH4Cl电离出的NH₄⁺在水溶液里发生水解NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺,破坏了水的电离平衡,使水溶液中C(H⁺)>C(OH⁻)。氯化铵的...
为什么
氯化铵
水解呈
酸性
?
答:
氯化铵
在水溶液中电离出铵根离子和氯离子,其中铵根离子会部分与水分子电离出的氢氧根离子结合形成一水合氨分子,由于氢氧根被铵根离子水解消耗了,因此会有一部分氢离子多出来,导致水溶液中氢离子浓度比氢氧根离子浓度大,所以是
显酸性的
。
为什么有的非酸物质的溶液呈
酸性
答:
以
氯化铵
为例:NH4+ + H2O ==(可逆)== NH3·H2O + H+ 因此氯化铵溶液
显酸性
。影响水解的因素:①盐浓度:盐的浓度越小,它的水解度越大。②温度:在分析化学中和无机制备中常采用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。③酸度:根据平衡方程原理,可通过控制酸度来控制水解平衡。
氯化铵
和醋酸钠谁更酸?
答:
晚上好,
氯化铵
比乙酸钠的
酸性
强。氯化铵是水溶性阳离子铵盐,因铵根离子在水溶液中解离出H+而显现酸性(事实上无论是氯离子还是铵根都呈现酸性反应),乙酸钠是典型的弱酸强碱盐,它的乙酸根(一元有机弱酸)比钠离子要弱得多,所以和碳酸钠一样呈现碱性。相同温度和浓度下,氯化铵水溶液明显比乙酸钠水...
氯化铵
溶液显什么性,加热后显什么性?是因为水解么
答:
氯化铵
溶液本身就
显酸性
,由于水溶液中氯化铵发生水解反应NH4Cl+H2O==NH3-H2O+HCl(可逆的,可逆号打不出来,所以用==)使水溶液呈酸性;由于氯化铵分解温度小于水沸点因此加热后仍显酸性,不过由于水解反应吸热,根据化学平衡理论,酸性会比没加热时强一些。
...溶液显___色,请用离子方程式写出产生该现象
的原因
:___;(2)PH_百...
答:
(1)
氯化铵
溶液中铵根离子会发生水解反应,NH4++H2O?NH3?H2O+H+,溶液显示
酸性
,向其中加入少量石蕊,会显示红色,故答案为:红色;,NH4++H2O?NH3?H2O+H+;(2)盐酸是强酸,醋酸是弱酸,醋酸在稀释过程中会促进电离,PH相同的盐酸和醋酸,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则醋酸酸性更强,...
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