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氯化铵显酸性的原因
土地是
酸性
好还是碱性好
视频时间 01:20
0.4MOL/L
氯化铵
与0.2MOL/L氢氧化钠的反应溶液反应的离子浓度大小怎么排 ...
答:
混合时首先发生氨根与氢氧根结合成氨水的反应。体系可以看成 0.1mol/L的NaCl、0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合物 显然[Cl-]=0.2mol/L,[Na+]=0.1mol/L。此时溶液实质上是氨水-NH4Cl缓冲溶液,可计算出此时[OH-]=1.8*10^-5mol/L [NH4+]=[OH-]+[Na+],稍大于0.1mol/L,...
...加人适量的饱和NH4Cl溶液固体完全溶解”真正
原因
是什么
答:
以前看过一篇文章,就写的这个。很多人认为是
氯化铵
水解使溶液呈
酸性
使氢氧化镁溶解的,但改用醋酸铵(溶液呈中性)溶液与氢氧化镁悬浊液混合发现氢氧化镁还是溶了,所以真正
的原因
是Mg(OH)2电离出来的氢氧根离子与铵根离子作用生成一水合氨。
高一上,化学。 有一些方程式不清楚,所以问下。 有点多,希望能有好心人...
答:
10:
氯化铵
受热分解:11:检验铵根离子的【离子】方程式:12:硝酸根在
酸性
条件下与Fe(2+)不共存
的原因
,用【离子】方程式表示:这个不会,希望能详细点解答。。。13:铁和足量的浓硫酸共热:14:足量的铁和浓硫酸共热: (13和14 ,是和铜于浓硫酸的反映一样吗?)15:这个是个大题:::氯化钠,过氧化钠,氧化镁,...
擦铜水的主要成分是
氯化铵
吗?
答:
不是的。成分是,氨水(有点臭味),这个可以溶解,容器表面的氧化物(暴露在空气中时间长,铁,铜啊等会氧化),然后露出里面本质的颜色,就擦亮了。
关于理科的问题
答:
我只能回答第三个了,呵呵 醋酸铵>
氯化铵
>硫酸铵>硫酸氢铵 醋酸铵是弱酸弱碱盐,由于二者的水解程度相似,所以显中性。硫酸氢根完全电离,显强
酸性
。氯化铵和硫酸铵水解都是酸性。又 硫酸铵中铵根浓度更大,水解更多。 所以pHNH4Cl>(NH4)2SO4 ...
常温下,在氨水中滴入盐酸,使pH=7,下列说法中
答:
当然是盐酸不足,氨水是弱碱,在水中不完全解离,也就是说,如果有1mol的氨水,它解离出的OH-(氢氧根离子)一定小于1mol,如果是等量的盐酸与之中和的话ph一定偏
酸性
,而现在是中性,说明H+(氢离子)少了,那么也就是说盐酸少了,即不足。盐酸是强酸,在水中完全解离,按前面的方法解释,就是1...
在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加
答:
C 试题分析:氨水中存在平衡:NH 3 +H 2 O NH 3 ·H 2 O NH 4 + +OH - ,加少量
氯化铵
晶体,铵根离子浓度增大,平衡向左移动,氢氧根离子浓度减少,溶液颜色变浅。点评:勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。
尿素和
氯化铵
哪种肥料容易使钙离子流失,尿素肥的作用
答:
回答
氯化铵
肥料容易使钙离子流失。钙离子流失
的原因
比较多,质地轻,有机质贫乏,淋失严重的土壤,有效钙供应不足。
酸性
土壤的淋溶作用强烈,钙容易流失,导致缺乏,在pH高于8.5时,土壤钠离子增加,钙等离子被取代形成碳酸盐沉淀。钙能与有机化合物络合,简单的络合态钙可直接为植物所吸收,还可避...
尿素和
氯化铵
哪种肥料容易使钙离子流失 尿素肥的作用
答:
氯化铵
肥料容易使钙离子流失。钙离子流失
的原因
比较多,质地轻,有机质贫乏,淋失严重的土壤,有效钙供应不足。
酸性
土壤的淋溶作用强烈,钙容易流失,导致缺乏,在pH高于8.5时,土壤钠离子增加,钙等离子被取代形成碳酸盐沉淀。钙能与有机化合物络合,简单的络合态钙可直接为植物所吸收,还可避免被磷酸...
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