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原电池中可以称为阴阳极么
原电池
和电解池两者的区别是什么?如何判断
阴阳极
和正负极?
答:
原电池\x0d\x0a将化学能转变成电能的装置.组成
原电池的
基本条件是:将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.
原电池中
,较活泼的金属做负极(又
称阳极
),较不活泼的金属做正极(又
称阴极
).负极本身易失电子发生氧化...
原电池中
,负极正极什么情况下
可以
叫
阴阳极
答:
阴阳极
,跟正负极都是相对来说的。一般我们说在电解池中(电能转化为化学能),发生还原反应的为正极,氧化反应的为负极。在
原电池中
(化学能转化为电能),就刚好相反,发生还原反应的
称为阴极
,氧化反应的为阳极。
原电池中
,负极正极什么情况下
可以
叫
阴阳极
答:
这个是老教材中叫的,但是新课标要求是
原电池中
只能叫正负极 电解池中只能叫
阴阳极
,所以之选C
原电池的
正负极和
阴阳极
的概念有什么不同?
答:
原电池的
两极分别为正、负极,负极:电子流出的一极。电解池的两极分别
为阴
、
阳极
。阳极:与电源的正极相连的一极。但在电化学中还有一种通用的说法:发生氧化的一极都叫做阳极。在中学阶段慎用,一用就更容易混了。
如何判断化学
原电池的
正负极和电解池的
阴阳极
?
答:
阳极:发生氧化反应的电极(阳极定义)
阴极
:发生还原反应的电极(阴极定义)在
原电池中
,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。电解池电极判断:电极反应与电源的正极相连的电极
称为阳极
。物质在阳极上失去电子,发生氧化反应。Cl⁻在阳极上失去电子转化为Cl₂,阳极反应式:2Cl⁻...
什么是
阴极
?什么是
阳极
?
答:
阴极
(Cathode)和
阳极
(Anode)是电化学中的一个概念,通常应用于原电池和电解池中。它们指的是在氧化还原反应中,电子的流入和流出端。在
原电池中
,阴极是发生还原反应的电极,电子从外部电路流入阴极,阴离子(如氢离子)在阴极上得到电子被还原。阳极是发生氧化反应的电极,电子从阳极流出,阳离子(如...
电化学中,
可以
把
电池的
正极说成
阳极吗
?
答:
而在电解池中称呼
为阴阳极
。
原电池中
负极是电子流出的电极,发生氧化反应;正极是电子流入的电极,发生还原反应;根据阳极氧化,阴极还原的规则,负极是阳极。在电解池中,阴极发生还原反应,是电子流入的电极,是正极;阳极发生氧化反应,电子流出,是负极。这里可以说正极是阳极。
能
直接说“
原电池中
的负极就是
阳极
”
吗
?
答:
在
原电池中
,我们一般称两极为正极,负极。在电解池中我们才
称为阴极
,
阳极
。你所说的情况可能是对于那种可逆电池,也就是说一定条件下可以充电的电池。而充电实际就是电解的过程。在充电的过程中,
原电池的
负极就变成了电解池的阳极,原电池中的正极就变成了电解池中的阴极。
电池中
为什么正极就是
阴极
,负极就是
阳极
答:
正极:电势较高的电极。负极:电势较低的电极。
阳极
:发生氧化反应的电极。
阴极
:发生还原反应的电极。阴离子总是移向阳极,阳离子总是移向阴极。
原电池中
正极等于阴极,负极等于阳极。电解池中正极等于阳极,负极等于阴极。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的...
如何判断化学
原电池的
正负极和电解池的
阴阳极
?
答:
发生氧化反应。如上图装置中,Cl-在
阳极
上失去电子转化为Cl2,阳极反应式:2Cl- -2e- =Cl2↑ 简记为阳氧。与电源的负极相连的电极成为阴极。物质在阴极上得到电子,发生还原反应。如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式:Cu2+ +2e- →Cu 简记
为阴
原 ...
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