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原电池中可以称为阴阳极么
电解池和
原电池的
正负极和
阴阳极
怎么判断
答:
原电池中
失电子的电极是负极,得电子的电极是正极。
阴阳极
只是针对与外电源相连时而言的,与外电源正极相连的电极叫做阳极,与外电源负极相连的电极叫做阴极。
原电池的阳极
与
阴极
各指的是什么?
答:
原电池的
不叫
阳极
和
阴极
由活泼金属一方失去电子变成阳离子进入溶液(作为负极)由放电能力强的一方接受电子从溶液中析出(作为正极)
...
阴极
,
阳极的
定义分别是什么,为什么在
原电池中
负极是阳极
答:
原电池中
有正极负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。电解池中与电源正极相接的是
阳极
,发生氧化反应;与电源负极相接的是
阴极
发生还原反应。在化学电池中,化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果,这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中...
原电池的
负极是不是也
可以
叫做
阳极
?
答:
你可以想一下,
电池
外部的电流是怎么流的,从正极到负极,对吧. 所以电子由负极到正极,那么负极就失去电子发生氧化,因此取谐音"阳"极,正极得到电子,发生还原,与"阳"相对,
称为
"
阴
"极 所以,你说的很对
原电池中
得到电子的电极
称为阳极
答:
在
原电池中
,应该是分为负极和正极.得到电子,即被还原,应该是正极.失去电子,被氧化,为负极.此题中,得到电子,为正极,如果对应到电解池的话,应该是
阴极
,而不是
阳极
.所以这句话是错误的.
1.
原电池
只分正负极,不用
阴阳极
表示.
答:
是这样的,原电池和电解池都分正负极和
阴阳极
,原电池和电解池要接在一起才有电流通过,若原电池和电解池通过理想金属导线连接(其中只有电子流动),那么从原电池流出电子的一极是
原电池的
负极、阳极,向原电池流入电子的一极是原电池的正极、阴极;向电解池流入电子的是电解池的负极、阴极,从电解池流出...
原电池阴阳极
判断
答:
原电池
阴阳极可以
根据组成
原电池的
两极材料、外电路电流的方向或电子的流向、内电路离子的移动方向、原电池两极发生的化学反应、电极质量的变化、电极上产生的气体、某电极附近pH的变化来判断。一、由组成原电池的两极材料判断 一般来说,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体...
原电池的阴极
,
阳极
,负极,正极有什么关系
答:
您好!他们的关系是:
阴极
=负极
阳极
=正极 一个是中国传统的说法 一个是西方标准的说法 一般来说,较活泼的金属为负极,较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液,如镁、铝电极在稀硫酸中构成
原电池
,镁为负极,铝为正极;但镁、铝在氢氧化钠溶液中形成原电池时,由于是...
负极和
阴极
什么区别?
答:
原电池讲正负极,电解池讲
阴阳极
。
原电池当中
,用活泼性不相同的金属分别作正负极,比较活泼的那个与电解质溶液发生反应,失去电子,化合价升高,发生氧化反应。电子由外电路流向另一金属棒,并且电流方向与电子运动方向相反,所以电子从活泼金属流向不活泼金属,故电流从不活泼金属流向活泼金属。
原电池
和电解
池的
规律总结,
答:
原电池中
,较活泼的金属做负极(又
称阳极
),较不活泼的金属做正极(又
称阴极
)。负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中,外电路为电子导电,电解质溶液中为离子导电。利用
原电池的
原理,可制作干电池、蓄电池、高能电池等。原...
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