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原电池中可以称为阴阳极么
原电池
负极带什么电
答:
应该是阴离子移向负极或说吸引负离子。
原电池的
负极是人为规定发生氧化反应的一极,另外一极就是正极。负极发生氧化反应产生阳离子,由于
阴阳
离子相互吸引,故有原电池负极带正电吸引阴离子。而发生氧化反应的一极又称为
阳极
,还原反应的一极又
称阴极
,牢记这一点即可理解了。
阴阳极
那个还原性强?
答:
高中化学中
原电池
分正负两极,负极一般为金属失去电子,正极一般本身不参与反应,会有物质在正极得到负极转移过来的电子,可能是离子也可能是分子。所以原电池没有离子的放电顺序。(2)电解池,首先应该先会判断两极,和电源负极相连的是电解池的阴极,和电源正极相连的是电解
池的阳极
。然后掌握
阴阳
两极的...
原电池的
正极就是
阴极
,电解池的正极就是
阳极
。对吗?
答:
理解
原电池的
正负极如下几点: ①可以是两种活泼性不同的金属电极 ②可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中 ③也可以都是惰性电极(如燃料电池) ④还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池),而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔。
原电池中
同时存在正负极和
阴阳极吗
?电解池也是一样?
答:
中学阶段,
原电池中
失电子的叫作负极,得电子的叫正极;电解池中失电子的叫
阳极
,得电子的叫
阴极
。二者不要弄混了。
如何判断化学
原电池的
正负极和电解池的
阴阳极
答:
化学
原电池的
正负极,是由电极材料的金属性的强弱决定的。金属性强的做负极,金属性弱的做正极。例如铜与锌组成的原电池,锌是负极铜为正极。所谓的金属性就是指元素给出电子的能力。那么由金属与非金属组成的原电池,负极一定是非金属,正极一定是金属。电解池的
阴阳极
就容易判断了,连接电源正极的
为
...
高中化学电化学问题。此题为什么选B什么时候称正极什么时候
称阳极
?
答:
根据你的叙述你的问题应是11题。
原电池
分正负极,电解池分
阴阳极
。A阴极:阳离子移向阴极,并在阴极放电,A是阴离子在阴极放电,所以A错误;B、铁、石墨作为电极,电解质溶液为氯化铁时,铁与氯化铁能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为:Fe+2FeCl3=3FeCl2,铁易失去电子,发生氧化反应,铁是负极,铁离子得到电子发生还原...
化学
原电池
答:
就看物质的价态来判断就可以了。。。补充:
阴阳极
,跟正负极都是相对来说的。一般我们说在电解池中(电能转化为化学能),发生还原反应的为正极,氧化反应的为负极。在
原电池中
(化学能转化为电能),就刚好相反,发生还原反应的
称为阴极
,氧化反应的为阳极。
原电池的
内容不难,用点心看书就可以了。
化学中
原电池阴极
与
阳极的
规定
答:
若
原电池的
两极都为金属,则一般来说是活泼的金属做负极,不活泼的做正极 不过也有特例 Al和Mg放在NaOH中就是Al做负极
在
原电池中
,发生还原反应的电极是 请解释一下,特别是他括号里想表达个...
答:
原电池与电解池中:1,阳极是指发生氧化反应的一极;
原电池中为
负极,电解池中为正极。2,阴极是指发生还原反应的一极;原电池中为正极,电解池中为负极。
阴阳极
用氧化还原反应来判断;正负极通过你学过的物理知识(电流走向)来判断。希望对你有所帮助!
阴极阳极
和正极负极有什么区别?
答:
正极和负极是针对
原电池
,而
阴极
和
阳极
是指电解
池的
。电解池内电池正极接阳极,电池负极接阴极。
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