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原电池中可以称为阴阳极么
原电池中
的电极分为哪两类?
答:
阴极
:阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H+得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应。
阳极
:阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中
的阴
离子(或OH-)失去电子→电极的质量减轻或放出O2或析出非金属单质。电子流向:外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液...
关于用“牺牲
阳极
”明明是牺牲
阴极
!为什么还要说是阳极。
答:
阴阳极
的概念哪里得来的?是电解池,而不是原电池?为什么我们在
原电池里
只说正负极?答案很简单,牺牲的是负极没错,但不是阴极,
原电池中
的负极对应的是电解池中的阳极,而在电化学中人们习惯把电解池的概念通用化,所以牺牲的负极就成了牺牲阳极法。
高中化学
原电池
如下
答:
从图可知,左边是
原电池
,Zn为负极,电极反应: Zn-2e- =Zn2+ C为正极, 电极反应: 2H+ + 2e- =H2↑ 总反应:Zn+ 2H+ =Zn2+ + H2↑ 右边是电解池,与锌极相连的Pt
为阴极
,电极反应: Cu2+ + 2e- =Cu 与碳极相连的Pt为
阳极
,电极反应: 4OH- -4e- =O2 ↑ + 2H2O 或2...
为什么在
原电池中
,不能说铜是
阳极
,一定要说是正极
答:
因为电荷说的是正负,离子说的是阴阳.铜片带正电荷,故只能说是正极,没有说电荷是
阴阳的
,只有正负!
原电池
和电解
池的
电极反应式怎么写?怎么判断
阴极
和
阳极
?完全搞不明白...
答:
而对于
原电池的
充电反应来说,
阳极
为正极,
阴极
为负极,还是以最简单的丹尼尔电池
为
例,充电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,电极反应为:正极:Cu - 2e =Cu2+ (阳极的氧化反应)负极:Zn2+ + 2e =Zn (阴极的还原反应)通过对铜电极充放电过程对比,就可以总结出来:充电时,正极也就...
1.
原电池
只分正负极,不用
阴阳极
表示.
答:
电池
#电解池 #正极 #负极 #
阴极
#
阳极
#电流 #金属导线
4. 电解池和
原电池
有那些不同之处?(从作用、
阳极
、
阴极
电势高低,极化...
答:
注意:
原电池的
电极有两套称谓:负极又可称为阳极,正极又
可称为阴极
(不要把负极称为阴极;正极称为阳极)。其中正负极一套称谓是对外电路而言,在物理中常用,阴阳极一套称谓是对内电路而言。原电池也是作为电源向用电器提供电能的,所以一般都用外电路的电极名称,称为正负极而不
称为阴阳极
。②电解...
原电池
和电解池反应时两极电势会分别会发生什么变化呢?
答:
1.
原电池的
正极是得电子的,负极是失电子的。在电解池中,我们的习惯是用
阴极
、
阳极
来表示电极的。在阳极上失电子;在阴极上得电子。2.原电池与电解池的一些基本原理?【原电池原理:以最简单的铜锌原电池
为
例:正极:铜棒插在硫酸铜溶液中(形成了Cu2+/Cu氧化还原电对),负极:锌棒插在硫酸锌溶液中...
为什么
原电池中阴
离子向负极移动
答:
阴极:凡发生还原反应的
为阴极 阳极
:凡发生氧化反应的为阳极 负极:还原电位值小者为负极 正极:还原电位值大者为正极 原电池 负极:Zn电极,失电子氧化,阳极 正极:Cu电极,得电子还原,阴极 电解池 负极:Zn电极,得电子还原,阴极 正极:Cu电极,失电子氧化,阳极
原电池中
的阴离子要向阳极移动,...
高三电化学。求解
阴阳极
标的对不对
答:
回答:你标的是错误的,右边的是原电池,左边的是电解池,电源就是右边
的原电池
。 锌为负极,铜为正极。左边装置中左边的碳棒为
阳极
,右边的碳棒
为阴极
。 左边的碳棒发生的反应:2Cl- - 2e- = Cl2 ↑ 右边的碳棒发生的反应:2H+ + 2e- = H2↑
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