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spd原子轨道
[高中化学]
原子spd轨道
怎么回事?
视频时间 14:31
spd轨道
容纳的
电子
数
答:
spd轨道
共容纳10个
电子
。其中s轨道是球形的,其最多容纳两个电子;p轨道有3个,每个轨道容纳两个电子;d轨道有5个,每个轨道容纳两个电子;f轨道有7个,每个轨道容纳两个电子。spd轨道是
原子
中电子的轨道,是量子力学中的概念。原子核外面的电子在不同轨道之间跃迁会辐射电磁波,因此也产生了原子光谱...
我高二想问几个化学问题1s 3p 3d能级各有几个
轨道
他们是怎么定意的...
答:
s,p,d分别对应于反应角动量大小的角量子数l=0,1,2状态,反映轨道空间取向的磁量子数m的取值可以为–l~+l共 2l+1个,对应s,p,d能级的2l+1
原子轨道
数。高中阶段不必太纠结其中道理,记住结论会做题就够了。如果感兴趣的话,空闲时候可以看看量子力学或者原子物理相关书籍。
原子
结构
spd
是什么意思
答:
原子结构是指原子中和电子有关的数值和位置,通常用来描述原子化学性质和物理性质。原子结构的稳定性决定了原子的化学反应和物理性质,例如化学反应速率和放射性衰变。原子结构通常由
电子轨道
和子轨道来描述,其中s、p、d、f是电子子轨道的常用符号。
SPD
中s、p、d分别代表了原子中不同的电子子轨道。s子...
s,p,d
原子轨道
各有什么特点和空间分布特征
答:
s
轨道 轨道
数目:一个
电子
数目:两个 形状:球形 p轨道 轨道数目:三个 电子数目:六个 形状:双哑铃形或吊钟形 d轨道 轨道数目:五个 电子数目:十个 形状:四哑铃形或吊钟形
大学化学中讲
原子轨道
讲到s、p、d什么的,我看不懂,谁能解释下
spd
是什么...
答:
大学化学中讲
原子轨道
讲到s、p、d什么的,我看不懂,谁能解释下
spd
是什么严格说来不能说轨道,应说是亚层 只有指明电子层数时才说轨道,如1s 2p 轨道 s亚层是角量子数L为1的轨道,能容纳一对自选相反的电子 p亚层是
轨道
(
spd
..)和
电子
层(klm。。)的区别与共同点?
答:
K:s L:s p M:
s p d
杂化
轨道S P D
那些解释 详细一些
答:
3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。 轨道杂化类型及实例 按参加杂化的
原子轨道
种类,轨道的杂化有sp和
spd
两种主要类型。按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道...
杂化
轨道
的类型简介
答:
按参加杂化的
原子轨道
种类,轨道杂化有sp和
spd
两种主要类型,分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。一个原子中的几个原子轨道经过再分配而组成的互相等同的轨道。原子在化合成分子的过程中,根据原子的成键要求,在...
化学
原子轨道
杂化,一共有几种类型?
答:
等型杂化 一组杂化轨道中,若参与杂化的各
原子轨道
s,p,d等成分相等,则杂化轨道的能量相等,这种杂化称为等性杂化。如BeCl2分子,BF3分子,CH4分子,SF6分子等均为等性杂化。不等性杂化 一组杂化轨道中若参与杂化的各原子轨道(s,p,d等)成分并不相等,则杂化轨道的能量不相等,这种杂化称为不...
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