第2个回答 推荐于2016-12-02
电子层和原子轨道都是描述核外电子运动状态的量：
1、电子层也叫能层，用字母n表示，n=1、2、3、4、5。。。。等等，对应的英文字母表示也就是 K、L、M、N、O、P。。。
2、原子轨道主要是指电子在核外空间运动的区域，不同的电子层，原子轨道类型也不一样，S轨道是呈球形，均匀对称分布，P轨道亚玲型，d轨道花瓣形，f轨道比较复杂，不用掌握，而当n=1时，只有S轨道，n=2时，有是S,P两种轨道，n=3时，有S、P、d三种轨道，n=4时，有S、P、d、f四种轨道，一次类推，我们常见的轨道就是S、P、d、f四种轨道。
3、形状相同的原子轨道，在空间的伸展方向也不同，所以不同类型的原子轨道所包含的原子轨道个数也不同：S轨道球形对称只有1个原子轨道，当电子层不同时S轨道形状是相同的，只不过半径大小不同而已；P轨道有3种伸展方向，即三维坐标中的X、Y、Z三种方向，所以P轨道有3个原子轨道，同理d轨道有5个原子轨道，f轨道有7个原子轨道。本回答被提问者采纳