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spd原子轨道
大学化学中讲
原子轨道
讲到s、p、d什么的,我看不懂,谁能解释下
spd
是什么...
答:
大学化学中讲
原子轨道
讲到s、p、d什么的,我看不懂,谁能解释下
spd
是什么严格说来不能说轨道,应说是亚层 只有指明电子层数时才说轨道,如1s 2p 轨道 s亚层是角量子数L为1的轨道,能容纳一对自选相反的电子 p亚层是
我高二想问几个化学问题1s 3p 3d能级各有几个
轨道
他们是怎么定意的...
答:
s,p,d分别对应于反应角动量大小的角量子数l=0,1,2状态,反映轨道空间取向的磁量子数m的取值可以为–l~+l共 2l+1个,对应s,p,d能级的2l+1
原子轨道
数。高中阶段不必太纠结其中道理,记住结论会做题就够了。如果感兴趣的话,空闲时候可以看看量子力学或者原子物理相关书籍。
氢原子
spd原子轨道
径向分布特点
答:
那么什么样子的
原子轨道
才是对称性匹配呢?可将两个院子轨道的角度分布图进行氢原子和类氢离子是由一个电子和原子核组成的双粒子体系,引入质心坐标以后
spd原子轨道
杂化——pcl5
答:
4S层不在更外层嘛,外层
电子
需要能量更高,而反应都是尽可能降低能量,即向着更稳定的方向去的。
关于化学点子
轨道
杂化的问题
答:
3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。按参加杂化的
原子轨道
种类,轨道的杂化有sp和
spd
两种主要类型。按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性杂化和...
化学,
spd原子轨道
混合图是什么样的
答:
这两个就依次是sp3d和sp3d2杂化
轨道
的图
如何判断杂化
轨道
类型
答:
四面体),5——sp3d(三角双锥),6——sp3d2(八面体),而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。在成键的过程中,由于原子间的相互影响,同一原子中几个能量相近的不同类型的
原子轨道
(即波函数),可以进行线性组合,重新分配能量和确定空间方向,组成数目相等的新原子轨道。
ni
原子
的
spd
杂化
轨道
,d%特性百分数怎么算
答:
ni
原子
配位数为六,需要
spd
杂化形成6个
轨道
。可以是d3sp2和d2sp3。不同轨道出现几率不同,因此d特性百分数不能简单计算。
sp3d2杂化空间构型是什么?
答:
过程
spd
杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后,原子最外层s轨道中的1个电子与p轨道的3个电子被激发至d轨道,使将要发生杂化的原子进入激发态。之后,该层的s轨道和3个p轨道和2个d轨道发生杂化。此过程中,能量相近的s轨道、p轨道和d轨道发生叠加,不同类型的
原子轨道
重新分配能量并调整方向,...
spd
2杂化
轨道
的空间构型是怎样的?
答:
sp杂化 进行sp杂化时,每个杂化
轨道
由1/2(ns)轨道和1/2(np)轨道组合而成,两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨道构成的分子具有直线形的构型。sp2杂化 同一个
原子
内的ns轨道与两个np轨道杂化,形成三个等同的sp2杂化轨道,并分别与自旋相反的
电子
结合,形成三个σ键,其相互间夹角为120...
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o1s的xps分峰