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spd原子轨道
乙烯的杂化类型
答:
乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳
原子
在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s
轨道
与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对
电子
。两个碳...
甲烷是什么杂化的
答:
乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳
原子
在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s
轨道
与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对
电子
。两个碳...
原子
构成什么
答:
根据能量最低原理,
电子
总是优先占据能量低的电子层(例如C,6个电子其中2个先占据K层,然后4个占据L层)。最外层电子数不能超过8,次外层电子数不能超过18……根据洪特规则,当电子层处于全满、全空状态比较稳定(暂时不讨论半满,因为我这里讲的是电子层,而不是
spd
等
轨道
)。以钠
原子
为例:它...
化学里面什么是杂化性质?杂化
轨道
?
答:
不同类型的杂化轨道之间夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。[编辑本段]类型按参加杂化的
原子轨道
种类,轨道杂化有sp和
spd
两种主要类型,分为sp,sp2,sp3,dsp2,sp3d,sp3d2,d2sp3,按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性和不等性杂化。 于1931年,鲍林提出 一个原子中...
乙烯分子中为什么是sp2杂化形式?
答:
乙烯是最普遍的sp2杂化形式,碳
原子
在形成乙烯分子时,每个碳原子的2s
轨道
与两个2p轨道发生杂化,称为sp2杂化,其形状与sp3杂化轨道相似,在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。未杂化的一个2p轨道则垂直与杂化轨道的平面。三个sp2杂化轨道与未杂化的一个2p轨道各有一个未成对
电子
。两个碳...
什么是
原子
的稳定结构??
答:
根据能量最低原理,
电子
总是优先占据能量低的电子层(例如C,6个电子其中2个先占据K层,然后4个占据L层)。最外层电子数不能超过8,次外层电子数不能超过18……根据洪特规则,当电子层处于全满、全空状态比较稳定(暂时不讨论半满,因为我这里讲的是电子层,而不是
spd
等
轨道
)。以钠
原子
为例:它...
内
轨
型化合物和外轨型化合物的区别
答:
2、内轨型化合物和外轨型化合物磁性不同:外轨型配合物的磁矩要明显大于内轨型配合物, 这是由外轨型配合物中成单
电子
多于内轨型配合物造成的。3、内轨型化合物和外轨型化合物的中心
原子
杂化时所提供的空
轨道
所属电子层的不同:若中心原子全部用最外层价电子的空轨道(ns、np、nd) 杂化成键...
为什么配合物可以分为外
轨
配合物和内轨配合物?
答:
根据L.C.鲍林的价键理论,具有八面体结构并有4个未成对
电子
的、顺磁性的【CoF】,或有5个未成对电子的、顺磁性的【Fe(HO)】,其配位成键杂化
轨道
为4s4p4d,所用d 轨道与s和p轨道是属于同一主能级的。这类具有
spd
形式的配合物(见配位化合物), 因为使用了外层的d轨道,所以叫做外轨配合物...
杂化
轨道
理论论请问怎样判断分子中的
原子
有没有以杂化轨道成键
答:
3.杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布,使相互间的排斥能最小,故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间的夹角不同,成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。按参加杂化的
原子轨道
种类,轨道的杂化有sp和
spd
两种主要类型。按杂化后形成的几个杂化轨道的能量是否相同,轨道的杂化可分为等性杂化和...
原子轨道
符号
答:
呵呵 ,,其实我们说的K。L。M。N。等只是大层而已,,还有更小点的小层,,S。P。D。F..分别容纳电子2.6.10.14K层由S构成,L由SP构成。M由
SPD
构成,以此类推,我们看到元素周期表
原子轨道
符号的写法指的是原子最外层电子排布..
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
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灏鹃〉
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