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pka与PH计算公式
pH的计算公式
有什么区别呢?
答:
以上两种类型的缓冲溶液由于组成不同,其
计算pH
值的
公式
也不相同。这就给教师的教学和学生的学习带来一定困难。如果我们将这两种不同类型的缓冲溶液用酸碱质子理论进行处理,就可将这两种计算pH值的公式统一起来。讨论如下:对于弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液,如HAc-NaAc缓冲溶液,根据酸碱质 2/4 子理论Ac...
磷酸氢二钠的
ph
答:
因此不能用最简
公式
来
计算
:[OH-]=[-Kb1 +(Kb1^2 + 4Kb1*c )^1/2]/2 ={-2.22*10^-2+ [(2.22*10^-2)^2+ 4*(2.22*10^-2)*0.1)]^1/2}/2 =3.73*10^-2 pOH=1.43
pH
=12.57 --- 在质子论中碳酸钠当作多元碱 CO32- + H2O<==>HCO3- + OH- Kb1=Kw/Ka...
酸的电离常数
与PH的计算公式
答:
这是针对弱酸的电离的
PH计算公式
,以一元弱酸HAc为例:HAc⇌H+ + Ac- 设其电离常数为Ka,电离度为α,c为起始浓度(即为未电离时浓度)所以达到电离平衡时,[H+]=[Ac-]=cα,[HAc]=c(1-α)故Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=cα²/(1-α)由于α很小,可作近似计算1-α=1 所...
请教各位一下,0.05mol/L
PH
6.8的磷酸盐缓冲溶液如何配置
答:
pKa
1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.67 其中pKa2=7.21比较接近目标pH,因此选择用H2PO4-/HPO4^2-作为缓冲对 根据缓冲溶液
pH计算公式
pH=pKa+lg([B-]/[HB])6.8=7.21+lg([HPO4^2-]/[H2PO4-])[HPO4^2-]/[H2PO4-]=0.389 先配好浓度均为0.05mol/L的KH2PO4和K2HPO4^2的...
pH
+=pk-lg+C+pOH=pK-lg+C+上述两个
公式
可以用于同一个缓冲溶液的H
计算
...
答:
基本
公式
:缓冲对的共轭酸碱!(1)酸性缓冲液:
PH
=
PKa
- lgc酸/c碱 (2)碱性缓冲液:POH = PKb - lgc碱/c酸 PH = PKw - PKb + lgc碱/c酸
0.2mol/l的氨水与0.2mol/lhcl等体积混合后溶液的
ph
答:
两者混合后的溶液为0.1mol/L的氯化铵溶液,属于强酸弱碱盐,求该溶液的
pH
。NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ Ka=5.5*10^-10 [H+]=√KaC=0.74*10^-5 pH=-lg[H+]=4.87
pH与pKa
怎么换算
答:
1. pKa的
计算公式
涉及氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的浓度。2. 当
pKa值
增大时,表明为了维持该值,需要增加H+和OH-的浓度。3. 这种变化反映出水的电离程度增强,导致产生的H+和OH-数量增多。4. 随着电离程度的增加,
pH
值也会上升,因为pH是H+浓度的负对数。
pka计算公式
?
答:
pka
的
计算公式
是-lgc(H⁺)。化学pk值计算公式:Pk=-lgc(H⁺)。pK值即解离常数(
pKa
),是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。荧光法在测定...
请弱碱及其共轭酸组成的缓冲溶液
PH计算公式
是怎样的?以HAc-NaAc为例...
答:
这个可以推导,设某弱酸HA。K=[H+]*[A-]/[HA],则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为
pH
=-lg[H+],
pKa
=-lgK。所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱),没错。顺便感慨一句,现在高中书也有这个内容了...
pka
的
计算公式
是?
答:
pka
的
计算公式
是-lgc(H⁺)。化学pk值计算公式:Pk=-lgc(H⁺)。pK值即解离常数(
pKa
),是水溶液中具有一定解离度的溶质的的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。荧光法在测定...
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