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pH+=pk-lg+C+pOH=pK-lg+C+上述两个公式可以用于同一个缓冲溶液的H计算吗?为
如题所述
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推荐答案 2023-04-21
基本公式:缓冲对的共轭酸碱!
(1)酸性缓冲液:
PH = PKa - lgc酸/c碱
(2)碱性缓冲液:
POH = PKb - lgc碱/c酸
PH = PKw - PKb + lgc碱/c酸
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相似回答
用磷酸
缓冲溶液
配置的样品
可以
用
同ph的
其他缓冲溶液来稀释么
答:
对于弱碱:
pOH=pK-lg
(c碱/c盐)由磷酸的
pK1=
2.148 pK2=7.198 pK3=12.32 以及配制
缓冲溶液
使得两条经验规律:pH在pK正负1范围内,缓冲溶液浓度不宜过低.
计算
出比例为0.1318:1 在实际应用中,不同的情况会略有一些变化,如果对pH精度要求不高,用0.13:1即可,如果对pH精度要求很高,那只能边...
pH
与pKa怎么换算
答:
1. 共轭酸碱对组成的
缓冲溶液
,其pH值可以通过以下
公式计算
:对于由弱酸和其盐组成的缓冲溶液,
pH
= pKa - log([C酸] / [C盐]);对于由弱碱和其盐组成的缓冲溶液,
pOH = pK
b - log([C碱] / [C盐])。2. 酸的浓度可以通过pH值计算得出,
公式为PH
= -
lg
[
cH+
],而酸的离解常数Ka与...
大一无机化学
缓冲溶液pH
答:
可以根据
缓冲溶液的计算公式
进行计算:
pH=pK
a-
lg
c(酸)/c(盐)
pOH=pK
b-lgc(碱)/c(盐)
缓冲溶液pH
值
的计算公式
有哪两种?
答:
缓冲溶液pH值的
计算公式
,根据
缓冲溶液的
组成大致可分为两大类型。 1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液 设弱酸的浓度为C酸(mol·L-1),弱酸盐的浓度为C盐(mol·L-1),在溶液中存在下列平衡:HA
H+
+ A- [1] (P78)平衡时: C酸-x xC盐+x Ka°= x(C盐+x)/(C酸-x)x = [H...
缓冲溶液计算
答:
4,题是有关
缓冲溶液的计算
。
PH=PK
a-
lg
[NH4+]/[NH3] ,因为[NH4+]=[NH3] 所以lg[NH4+]/[NH3]=0则有 PH=9.26
POH=
14-9.26=4.74 c(OH-)=10^-4.74=1.8×10^-5mol/L
缓冲溶液ph
怎么
计算
答:
pH=pK
a
+lg
(c(醋酸根)/c(醋酸))。一般对于酸和盐混合溶液有
pH= pK
a+lg[共轭碱/共轭酸]。一般对于碱和盐混合溶液有
pOH= pK
b+lg[共轭酸/共轭碱]。对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。根据
计算公式
,加水稀释10倍,pH基本不变,仍然约为pH=pKa=4.74。若加入等量的0.5mol/L盐...
缓冲溶液的pH
值的
计算公式
答:
pH(2)
=
-
lg
{c(H⁺)}=2.72
两个pH
求得,那么
pH的
变化量也就可得了.pH的变化量=|pH(2)-pH(1)|=|2.72-4.74|=2.02 1)
PH缓冲溶液
作用原理和pH值 当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍
溶液pH
变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液(如HAc与...
化学基础中的
缓冲溶液的计算
题怎么做
答:
利用
缓冲溶液的两个公式
进行
计算
。一元弱酸/弱酸盐缓冲溶液的通式:
PH=PK
a-
lg
(c酸/c盐)弱碱/弱碱盐缓冲溶液的通式:
POH=PK
b-lg(c碱/c盐)
一道
缓冲溶液
配制的题目
答:
POH=PK
b2-
lg
[HPO42-]/[H2PO4-]POH=6.6=PKb2 那么c(Na2HPO4)=cNaH2PO4)m(Na2HPO4)=142×0.01/2=0.72g m(NaH2PO4)=120×0.01/2=0.6g
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