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ph和pkb换算公式推导
缓冲溶液
的ph
计算是什么?
答:
-lgka=-lg。pka=
pH
-lg(c(醋酸根)/c(醋酸))。pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))。一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱/共轭酸]。一般对于碱和盐混合溶液有pOH=
pKb
+lg[共轭酸/共轭碱]。对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。根据计算
公式
,加水稀释10倍,pH基本不变,...
如何判断氨水的pKa是弱酸
答:
根据氨和水
的
化学反应式,可以列出 NH3 和 H2O 的反应式:NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- 根据混合溶液中 NH3 和 NH4+ 的浓度之比,以及氨的
pKb
值,可以列出 Henderson-Hasselbalch 方程:
pH
= pKb(NH3) + log([NH4+]/[NH3])代入已知数据,可以得到:4.75 = 5.30 + log(3x/x)解...
pH
+=pk-lg+C+pOH=pK-lg+C+上述两个
公式
可以用于同一个缓冲溶液
的
H计算...
答:
基本
公式
:缓冲对
的
共轭酸碱!(1)酸性缓冲液:
PH
= PKa - lgc酸/c碱 (2)碱性缓冲液:POH =
PKb
- lgc碱/c酸 PH = PKw - PKb + lgc碱/c酸
将等体积
的
0.1M的NH3和0.5M的NH4CL混合 求其
PH
pkb
=4.75
答:
pKa=14-
pKb
=9.25
pH
=pKa+log(0.1/0.5)=9.25 + log 0.2 =...
...6.2gnh4cl和50ml1.0mol/lnaoh溶液,此混合溶液
的ph
是多少
答:
6.2g NH4Cl≈0.116mol 加入0.05molNaOH后 实际溶质为0.05molNH3.H2O和0.066molNH4+ 根据缓冲溶液
pH
计算
公式
pH=pKa+lg([NH3.H2O]/[NH4+])pH=(14-
pKb
)+lg(0.05/0.066)pH=9.13
关于缓冲溶液
ph
计算
答:
P是负对数的意思。即 P相当于-lg,例如
PH
就是-lgC(H+)=PH,PKa=-lgKa 常用的有关弱酸和弱碱的P值有:醋酸的PKa=4.75 氨水
的PKb
=4.75 磷酸的PKa1=2.12 PKa2=7.21 PKa3=12.67 等。
...中加入400ml0.1mol/L氨水,已知氨水的pKa等于4.75,求此溶液
的PH
...
答:
回答:100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵
的
混合溶液,恰好是氨-氯化铵缓冲溶液。 缓冲溶液
PH值
计算
公式
为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(NH4Cl)] Ka指氯化铵(即NH4+)的酸解离常数,PKa=14-
PKb
=14-4.75=9.25 NH3 + HCl = NH4Cl 剩余氨的浓度c(NH3)=0.1*(400-100)/(400+1...
缓冲溶液的计算
公式
是怎样的?缓冲溶液
的ph
是由什么决定的?和什么有关...
答:
此时缓冲能力大.缓冲组分
的
比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ(或
pKb
φ)两侧各一个
pH
单位之内.弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系pH=pKaφ±1 弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系pOH=pKbφ±1 例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc...
如题,求
ph
~
答:
没有相关
的
水解常数和电离常数没法求的
缓冲溶液
的pH值的
计算
公式
答:
此时缓冲能力大.缓冲组分
的
比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲范围,这个范围大致在pKaφ(或
pKb
φ)两侧各一个
pH
单位之内.弱酸及其盐(弱酸及其共轭碱)体系pH=pKaφ±1 弱碱及其盐(弱碱及其共轭酸)体系pOH=pKbφ±1 例如HAc的pKaφ为4.76,所以用HAc...
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