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ph和pkb换算公式推导
六次甲基四胺
的pKb
=8.85,用它配制缓冲溶液时
的pH值
缓冲范围是多少...
答:
【答案】:六次甲基四胺
的
共轭酸的pKa=pKw-
pKb
=14-8.85=5.15,根据缓冲溶液的有效缓冲范围
pH值
约为pKa±1的原则,用六次甲基四胺配制的缓冲溶液的缓冲范围是pH:4.15~6.15。
PH
=0.5*(Pka-
Pkb
Pkw)是否成立
答:
能成立,这是近似计算质子论中两性物质的溶液
的PH
如: CH3COONH4+ H2O<=>CH3COOH +NH3·H2O
pH
=0.5*[Pka(CH3COOH +pKa(NH4+)]而NH4+是NH3的共轭酸 因此pKa(NH4+)+
pKb
(NH3)=pKw pKa(NH4+)=pKw -pKb(NH3)代入上式得:pH=0.5*[Pka(CH3COOH +pKW-pKb(NH3)]
各种
pH的
缓冲溶液怎么配制
答:
配制方法:只要知道缓冲对
的
PH值,和要配制的缓冲液的pH值(及要求的缓冲液总浓度),就能按
公式
计算[盐]和[酸]的量。这个算法涉及对数
换算
,较麻烦,前人为减少后人的计算麻烦,已为我们总结出
pH值与
缓冲液对离子用量的关系并列出了表格。只要我们知道要配制的缓冲液的pH,经查表便可计算出所用缓冲...
...酸红碱蓝 由80%蓝变为80%红 需要
PH
减少多少? 2.PKA的问题
答:
pH2=pKa + lg [A-]/ [HA]=pKa + lg 20%/80 pH1-pH2= lg 80%/20%- lg 20%/80%=1.2 2、 由于Kb(A-)=Kw / Ka(HA)可知:pKa +
pKb
=pKw=14(常温)PKA是越大 ,pKb越小、Kb越大,碱性当然越强 问题在于含氮化合物的碱性影响因素和杂化、电子效应、空间效应将就有关 生物...
为什么铵根离子
的pkb
值为4.74?
答:
且 c/ka > 100的时候,可以使用(2)式,否则应该使用更复杂但也更精确的(1)。氨水
的pkb
为4.74,由此可知铵根离子的ka为5.50*10^-10。可见c*ka >10*kw 和 c/ka > 100同时满足,所以用(2)就行了。[H+] = 根号(0.1*5.50*10^-10) = 7.42*10^-6 mol/L 所以
pH
= 5.1 ...
问个分析化学题:已知HAc
的pKb
=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液
的pH
= (8.87...
答:
Ac-+H2O=HAc+OH-,其中[HAc]=[OH-]K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+],K=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka.Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^-14/10^-4.74.因为0.11-x约等于0.1,所以x^2/0.1...
浓度为0.1mol/L
的
NH4CL(
pKb
=4.74)求溶液
PH
?写的详细一点,要步骤_百度...
答:
Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26(共轭酸碱对
的
Ka*Kb=Kw)因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26>500 所以[H+]可用最简式计算,即[H+]2=c*Ka=10^-10.26,解得[H+]=10^-5.13mol/L,则
PH
=-lg[H+]=5.13 ...
什么是缓冲溶液,缓冲溶液
的ph值
由什么决定
答:
只要我们知道要配制的缓冲液
的pH
,经查表便可计算出所用缓冲剂的比例和用量。例如配制500nmpH5.8浓度为0.1M磷酸缓冲液。经查表知pH5.8浓度为0.2M Na2HPO48.0毫升,而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可
推论
出配制100ml0.1M的磷酸缓冲液需要0.1M Na2HPO48.0毫升,而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。计...
...当溶液增大相同
的
倍数,或者pka或者
pkb
变化时,
答:
如盐酸滴定氢氧化钠,为相同浓度
的
话,两者为等体积反应,一般情况下,若浓度为0.10mol/L,终点附近体积为原有2倍,浓度为原来1/2,计量点前0.1%未中和有:0.1%×0.10/2=5×10^-5 即
pH
=14.00-4.30=9.70(如果是NaOH滴定HCl,pH=4.30)。计量点后0.1%过量酸有:0.1%×0.10/2...
...酸碱
的
滴定,当滴定到50%时,应该有
pH
=pKa或pOH=
pKb
这句话是对的吗...
答:
是对
的
,原因是含有弱酸碱时,滴定到50%刚好形成1/1的缓冲溶液,所以结论正确
棣栭〉
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