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ph和pkb换算公式推导
计算: 0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液
的pH值
。已知25℃时Kb (NH3...
答:
pKb
=4.75 pOH=(pc+pKb)/2=2.87
pH
=14-2.87=11.13
某弱碱性药物pKa=8.4,在血浆中(血浆
pH
=7.4)其解离度应该怎么求??_百度...
答:
;因为,pKa=8.4,
pH
=7.4;所以,8.4-7.4=1=lg(C解离型/C未解离型);推出:C解离型/C未解离型=10;我们可以将解离型假设为100x,未解离型假设为10x;则,解离度=解离型/(解离型+未解离型)=100x/(100x+10x)=0.9090 所以此弱碱性药物药物的解离度为91%(0.9090)。
将等体积的0.12㏕/L溶液和0.1㏕/HCI溶液混合,计算混合后溶液
的PH
。
答:
假设都是1L溶液,则物质的量分别为0.1mol和0.2mol,反应後还剩馀0.1molNH4Cl和0.1molNH3·H2O 根据缓冲溶液
的pH
计算
公式
,pH=pKa+lg([NH3·H2O]/[NH4Cl]),其中pKa=14-
pKb
=9.26 带入数据算得pH=9.26
PKa
值与PH值的
关系
答:
4. 半计量点是指生成的盐与剩余酸的物质量相等的时候。此时,溶液为缓冲溶液,其中[A-]的浓度等于[HA]的浓度,因此Ka = [H+],从而导致
PH值
等于PKa值。5. 由于酸(HA)和其共轭碱(A-)的电离作用相当于水的自离子化,酸的PKa值与碱
的PKb
值的乘积等于水的离子积常数(Kw),在25℃时为1....
已知NH3H2O
的pKb
=4.74 求0.15mol/dm3 NH4Cl
的pH
,
答:
1立方分米近似于1升,所以该氯化铵溶液浓度可看作0.15mol/L 然后套
公式
就是了
PH
=Pka+(共轭碱和共轭酸的浓度比值)
已知NH3H2O
的pKb
=4.74 求0.15mol/dm3 NH4Cl
的pH
,
答:
1立方分米近似于1升,所以该氯化铵溶液浓度可看作0.15mol/L 然后套
公式
就是了
PH
=Pka+(共轭碱和共轭酸的浓度比值)
用0.05010mol/lH2SO4滴定0.1056mol/l一元弱碱B(
pkb
=4.87)至计量_百度...
答:
用0.05010mol/lH2SO4滴定0.1056mol/l一元弱碱B,至计量点时,消耗
的
酸、碱溶液的体积基本相同,即相当于等体积混合,即生成的弱碱根离子的浓度=0.05mol/L 水解,溶液显酸性,可以在酸性变色的指示剂,如甲基橙、
pH
=( pKw -
pKb
- lgc )/2=(14-4.87+1.3)/2=5.2 ...
的解离平衡常数和浓度,怎样求溶液
的PH
答:
如果是弱酸,[H+]=√cKa,
PH
=-lg√cKa=(pKa-lgc)/2。如果是弱碱,[OH-]=√cKb,POH=-lg√cKb=(
pKb
-lgc)/2,则PH=14-POH=14+(lgc-pKb)/2。
...已知HAc
的pKb
=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液
的pH
= (8.87 ) 怎么算,谢...
答:
/[Ac-][H+]=Kw/Ka。Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^-14/10^-4.74。因为0.11-x约等于0.1,所以x^2/0.1=10^-14/10^-4.74,x=10^-5.13,即[OH-]=10^-5.13。[H+]=Kw/[OH-]=10^-14/10^-5.13=10^-8.87,
PH
=8.87.
六次甲基四胺
的pKb
=8.85,用它配制缓冲溶液时
的pH值
缓冲范围是多少...
答:
【答案】:六次甲基四胺
的
共轭酸的pKa=pKw-
pKb
=14-8.85=5.15,根据缓冲溶液的有效缓冲范围
pH值
约为pKa±1的原则,用六次甲基四胺配制的缓冲溶液的缓冲范围是pH:4.15~6.15。
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