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已知NH3H2O的pKb=4.74 求0.15mol/dm3 NH4Cl的pH，
麻烦给思路 别给计算。
再来一个吧 计算0.1mol/dm3 的 NaH2PO4 和K2HPO4的pH pKa1=2.12 pKa2=7.20 pKa3=12.36
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推荐答案 2011-01-12
1立方分米近似于1升，所以该氯化铵溶液浓度可看作0.15mol/L
然后套公式就是了PH=Pka+（共轭碱和共轭酸的浓度比值）
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已知NH3H2O的pKb=4.74
求0.15mol
/
dm3
NH4Cl的pH,
答：
1立方分米近似于1升，所以该氯化铵溶液浓度可看作
0.15mol
/L 然后套公式就是了
PH=
Pka+（共轭碱和共轭酸的浓度比值）
已知
醋酸的pKa
=4.74,
计算
0.15mol
/
L的
醋酸钠
PH
?
答：
解答a：b=3:4a：b=43 a=4b a+b=4934b+b=49b=28a=49-28=21.故答案为：28；21.解析认真请题
，已知
a034，那么abe亭，根据这两个字母的关系，再根据a+b=49，计算出a和b的值.
0.2m
nh3
-0.3m
nh4cl
缓0.2mnh3-0.3mnh4cl缓冲溶液
ph
答：
pOH=
pKb
- lgc(
NH3
.
H2O
)/c(
NH4Cl
)
= 4.74
- lg
0.15
/0.2=4.86
pH
=14-pOH=14-4.86=9.14
50mL0.20
mol
/
L的NH3H2O
与50mL0.10mol/L的HCL混合后溶液
的PH
值_百度知...
答：
50mL0.20
mol
/
L的NH3H2O
与50mL0.10mol/L的HCL反应,生成100mL,浓度为0.05mol/
L的NH4Cl
溶液,和剩余0.05mol/L的NH3H2O溶液,氨-氯化铵缓冲溶液
PH
=
pKb
(氨水的电离平衡常数的负对数)
=4.74
2ml0.1
mol
/l
NH3H2O
和2ml0.1mol/l
NH4Cl
混合溶液
pH
值是多少?
答：
这种组合是碱性缓冲溶液，酸和共轭碱的浓度相同，所以pOH=
pKb=
4.75
,pH
=14-4.75=9.25
分析化学第六版李发美 课后答案 要所有题都有答案的
答：
当pH=5.0时,同理可得:d2=0.109 d1=0.702 d0=0.1895、已知HAc的pKa=4.74
,NH3·H2O的pKb=4.74
。试计算下列各溶液
的pH
:(3)
0.15
溶液, (4)0.15 NaAc溶液解:(3)对于0.15 溶液,pKa=14-4.74=9.26CKa= >>10Kw,c/Ka=0.15/ >>105所以采用最简式计算:[ ]= = 故pH=-lg[ ]=5.04(4)对于0.15 NaOAc溶液...
50mL0.20
mol
/
L的NH3H2O
与50mL0.10mol/L的HCL混合后溶液
的PH
值_百度知...
答：
50mL0.20
mol
/
L的NH3H2O
与50mL0.10mol/L的HCL反应,生成100mL,浓度为0.05mol/
L的NH4Cl
溶液,和剩余0.05mol/L的NH3H2O溶液,氨-氯化铵缓冲溶液
PH
=
pKb
(氨水的电离平衡常数的负对数)
=4.74
以钙离子标准溶液滴定edta加入20%naoh溶液的作用
答：
钙和EDTA形成的配合离子依赖于溶液
的pH
所以一般是在pH10左右（镁离子）或者12左右（钙离子）的地方进行滴定 加入氢氧化钠就是为了调pH
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