问个分析化学题：已知HAc的pKb=4.74,则0.10mol/L NaAc溶液的pH= （8.87 ）怎么算,

如题所述

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第1个回答 2022-05-22

Ac-+H2O=HAc+OH-,其中[HAc]=[OH-]K=[HAc]*[OH-]/[Ac-],上下同时乘以[H+],K=[HAc]*[OH-][H+]/[Ac-][H+]=Kw/Ka.Kw/Ka==[HAc]*[OH-]/[Ac-]=[OH-]^2/[Ac-]=x^2/(0.1-x)=10^-14/10^-4.74.因为0.11-x约等于0.1,所以x^2/0.1...

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...NaAc缓冲溶液中加入1.0ml6mol/lNaOH后,溶液的PH增大0.10个单位...答：pH=pKa+lg(y/z)因为醋酸的电离很小，所以 z就默认为醋酸溶液浓度；298k时，Ka=1.8*10^-5 代入数据即可。设需要HAc溶液 t L y=0.1/1=0.1mol/L z=0.1t/1=0.1t pKa=4.74 5=4.74-lg(0.1t/0.1)t=0.55 所以需要 0.10mol.L-1的HAc 550mL 和0.10mol.NaAc溶液 450mL ...

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