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ph和pkb换算公式推导
化学
ph
计算?
答:
1、铵离子浓度=35/(53.5x0.5)=1.31摩尔/升;氨水浓度=15x24/500=0.72摩尔/升 根据缓冲溶液
公式PH
=14-
PKb
+Log(C碱/C盐)=14-4.75+Log(0.72/1.31)=9
大学无机及分析化学的课后题,需要详细步骤,谢谢大家
答:
PH
=10,POH=4 POH=
PKb
+lgcNH4Cl / cNH3.H2O 氨水的电离常数Kb=1.8×10^-5
pKb
=4.75 4=4.75+lgcNH4Cl / cNH3.H2O cNH4Cl / cNH3.H2O=0.178 忽略体积变化 cNH4Cl =0.178x15=2.67molL- 需要NH4Cl为2.67x0.35=0.9345mol ...
...溶液滴定0.20mol/l某一元弱碱
PKb
=6.00,计算计量点时溶液
的Ph值
...
答:
答:已知:
PKb
=6.00,PKa=8.00 ;计量点时:C=0.10 mol/L 【1】化学计量点是的产物是弱酸 [H+] = [KaC]^0.5 = (10^-9)^0.5 【2】
PH
= 0.5 PKaC = 0.5x9.00 = 4.50
无机分析化学题,急把75.0mL0.1mol/LNaOH溶液和50.0mL0.2mol/LNH4_百度...
答:
答案是pH=14-4.28=9.72 把75.0mL0.1mol/LNaOH溶液和50.0mL0.2mol/LNH4Cl溶液混合后,恰好组成NH3和NH4Cl的缓冲溶液,按缓冲溶液的计算
公式pH
=
pKb
-lg[NH3]/[NH4+]可求出混合溶液
的pH值
。
...6.2gnh4cl和50ml1.0mol/lnaoh溶液,此混合溶液
的ph
是多少
答:
45ml1.0mol/lnaoh溶液中含naoh为0.045mol 6.2gnh4cl为6.2/53.5=0.116mol 反应生成0.045mol
的
nh3.h2o和剩余0.071molnh4cl,溶液碱性poh=
pkb
+lgn盐/n碱 poh=4.75+lg(0.071/0.045)=4.95
ph
=9.05
缓冲溶液
ph
计算
公式
?
答:
-lgka=-lg。pka=
pH
-lg(c(醋酸根)/c(醋酸))。pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))。一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱/共轭酸]。一般对于碱和盐混合溶液有pOH=
pKb
+lg[共轭酸/共轭碱]。对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。根据计算
公式
,加水稀释10倍,pH基本不变,...
ph与
pka
的
两个计算
公式
答:
共轭酸碱对组成
的
缓冲溶液,由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液
pH
= pKa-logC酸 / C盐,由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液,pOH =
pKb
-logC碱/ C盐。
PH
=-lgcH+,PKa=-lgKa 由于在不同的酸这个常数会有所不同,所以酸度系数会以常用对数的加法逆元,以符号pKa,来表示:较大的Ka值(或较小的pKa值)...
pH与
pKa怎么
换算
答:
1. 共轭酸碱对组成
的
缓冲溶液,其
pH值
可以通过以下
公式
计算:对于由弱酸和其盐组成的缓冲溶液,pH = pKa - log([C酸] / [C盐]);对于由弱碱和其盐组成的缓冲溶液,pOH =
pKb
- log([C碱] / [C盐])。2. 酸的浓度可以通过pH值计算得出,公式为
PH
= -lg[cH+],而酸的离解常数Ka与...
一道化学题目:求
PH
答:
对于弱碱性及其盐
的
溶液
pH
=pW-
pKb
+logC碱/C盐 C盐=!.07/100 pH=14-4.74+Iog0.01/1.07/100=9.26-0.03=9.23
0.1mol/l NaOH
PH
=13,按
公式
求其
Pkb
值,Pkb=1,但是百度介绍氢氧化钠时...
答:
实际上强酸、强碱也不是全部电离
的
,它们也有其电离常数。例如氢氧化钠的 Kb=[Na+][OH-]/[NaOH]=3
PKb
=-lg3=-0.48 常温下,1摩尔/升的溶液氢氧化钠的电离度接近80%。因为我们平时使用强酸、强碱时,如果浓度较高时,我们不必考虑它们的电离度,而只注重它们的浓度就可以了;而在使用浓度较低...
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