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无机分析化学题,急 把75.0mL0.1mol/LNaOH溶液和50.0mL0.2mol/LNH4
把75.0mL0.1mol/LNaOH溶液和50.0mL0.2mol/LNH4Cl溶液相混合,求溶液的pH
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推荐答案 2017-11-15
答案是pH=14-4.28=9.72
把75.0mL0.1mol/LNaOH溶液和50.0mL0.2mol/LNH4Cl溶液混合后,恰好组成NH3和NH4Cl的
缓冲溶液
,按缓冲溶液的计算公式pH=pKb-lg[NH3]/[NH4+]可求出
混合溶液
的pH值。
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将
50.0ml0.1mol
/l(
nh4
)2so4
溶液,
加入到
50.0ml 0.2mol
/l nh3·h2o 【K...
答:
n(
NH4
+)=50mL*
0.1mol
/L*2 =10mmol
50.0ml 0.2mol
/l nh3·h2o 中 n(NH3)=50mL*0.2mol/L =10mmol 显然是缓冲溶液 NH3 +H2O<=>NH4+ =OH- Kb(NH3)=[OH-]*[NH4+]/[NH3]=约=[OH-]*c(NH4+)/c(NH3)==[OH-]*n(NH4+)/n(NH3)=[OH]*10/10 因此[OH]=KbNH3=1.8×1...
在100
ml0.1mol
/
L
HCI
溶液
中加入400ml0.1mol/L氨水,已知氨水的pKa等于4...
答:
回答:100
ml0.1mol
/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,变成氨和氯化铵的混合
溶液,
恰好是氨-氯化铵缓冲溶液。 缓冲溶液PH值计算公式为PH=PKa+lg[c(NH3)/c(
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20
ml0.1mol
/
L
的
NaOH溶液和
20ml0.1mol/L的
NH4
Cl混合之后PH是多少?_百 ...
答:
(2)氯化钠是中性
溶液,
氨水溶液浓度0.05
mol
/L (3)NH3.H2O <==>
NH4
+ OH- [OH-] =(Kbc)^1/2 [OH-] =(1.8*10^-5 *0.05)^1/2 =9.48*10^-3mol/L POH=2.02 PH=14-2.02 PH=11.98
将
0.1mol
/
LNaOH和0.2mol
/
LNH4
NO3两
溶液
等体积混合,所得溶液中离子浓度大...
答:
这样啊,不必考虑三大守恒,可以定性地想:由题意可知,在混合前
NaOH与NH4
NO3的分子个数比为1:2,且混合后会发生如下反应:NaOH+NH4NO3=NH3•H2O+NaNO3,因此NO3-为2
,NH4
+介于1到2之间,Na+为1,OH-介于0到1之间,至于H+,则接近于0,因此答案就是delicater80回答的那样。
与
50
ml0.2mol
/
LNH4
C
l溶液
中的NH4^+浓度相同的是
答:
答案:C。 因为盐酸是强酸,氯化铵溶液会全部电离,至于铵根离子的水解不是本题的考虑点。A. 乙酸是弱酸,醋酸铵不会完全电离。B. 硫酸也是强酸,硫酸根与铵根离子完全分离,即浓度0.25
mol
/L×2=0.5mol/L。C. 很明显,HCl和HNO3同样是强酸,(这里不需要考虑溶液的体积),完全电离,浓度都为0....
与
50
ml0.2mol
/
LNH4
C
l溶液
中的NH4^+浓度相同的是
答:
答案:C。因为盐酸是强酸,氯化铵溶液会全部电离,至于 铵根离子 的水解不是本题的考虑点。A.乙酸是 弱酸 ,醋酸铵 不会完全电离。B.硫酸也是强酸,硫酸根 与铵根离子完全分离,即浓度0.25
mol
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100
ml0.1mol
/
L
的盐酸
与
50
ml0.2mol
/L的氨水
溶液
混合,所得溶液中的离子...
答:
现在总体积是0.15L,盐酸为0.01
mol,
氨水为0.01mol,根据反应方程式得到同样0.01mol的氯化铵和水,氯离子为(1/15mol)/L,铵根离子<(1/15)mol/L(需考虑水解),其他的都是分子,就不进行计算了
将0.4mol/
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Cl
溶液和0.2mol
/
LNaOH溶液
等体积混合后,溶液中下列微粒的...
答:
反应后的物质是:
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溶液 与
0.1mol
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等体积混合 求溶液中各个...
答:
理论结果:0.2mol/l 的 NH4C
L溶液
存在0.2mol/
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+
和0.2mol
/l Cl-
,0.1mol
/l 的
NAoH
存在0.1mol/l 的Na+和0.1mol/l OH-。NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3!+H2O,即NH4++HO---NH3+H2O 氨水挥发。NH4C
l和NaOH
一比一反应
,溶液
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