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ph12的氢氧化钠溶液
有一瓶
pH
=
12的氢氧化钠溶液
,取少量该溶液加入试管中,再滴几滴酚酞溶液...
答:
pH值为
12的溶液
呈碱性,酚酞试液遇碱性溶液变红.故答案是:红;(1)要使试管里
溶液的pH
降低,是使溶液的碱性变弱,可以采取的没有利用化学反应的方法是:加水稀释;故答案是:加水稀释;(2)要使试管里溶液的pH降低,可以采取的利用化学反应的方法是:加酸,进行酸碱中和.例如:HCl+NaOH=NaCl+...
对于常温下
pH
为
12的氢氧化钠溶液
,叙述正确的是( )A.c(OH-)=c(H+)+...
答:
L-1,还有乙酸分子存在,常温下
pH
为
12的氢氧化钠溶液
c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1,两者等体积混合后,已电离出的氢离子和氢氧根离子正好中和,乙酸分子继续电离,溶液呈酸性,故B错误;C.常温下pH为12的氢氧化钠溶液中,溶液中的氢离子只能由水电离,pH=-lgc〔H+〕,该溶液中c〔H+〕=1.0...
ph
为
12的氢氧化钠溶液
,氢离子浓度,氢氧化钠电离的氢氧根浓度
答:
ph
为
12的氢氧化钠溶液
,[OH-] ==10^(12-14)=0.01mol/L [H+] *[OH-]=10^14 [H+]=10^(-12) ,全部来自于H2O的电离 H2O===H+ +OH- 因此水电离出的OH- ==10^(-12)总的OH- ===10^(-2)由NaOH电离出来的OH- ===10^(-2) - 10^(-12) ≈ 10^(-2)
对于常温下
pH
为
12的氢氧化钠溶液
,叙述正确的是( )A.将此溶液稀释106倍...
答:
A.常温下pH为
12的氢氧化钠溶液
,溶液呈碱性,将此溶液稀释106倍,
溶液的pH
无限接近7,但始终大于7,溶液呈碱性,故A错误;B.常温下pH为12的氢氧化钠溶液c(OH-)=1.0×10-2mol?L-1,与等体积0.01 mol?L-1氯化铵溶液混合后,生成氯化钠和氨水溶液,但氨水是弱电解质,氨水部分电离,溶液...
关于25℃时,
pH
=
12的
NaOH
溶液
,下列说法错误的是
答:
溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷,故c(OH-)=c(Na+)+c(H+),正确;B.
氢氧化钠溶液
中氢离子的浓度为水电离产生,
pH
=
12的
NaOH溶液中c(H+)=1.0×10-12mol•L-1,水电离产生
的氢
离子浓度等于水电离产生的氢氧根离子浓度,即由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12mol...
常温下,有一
pH
=
12的
NaOH
溶液
100mL,欲使它的pH降为11.(1)如果加入0.008m...
答:
0.008mol/L×x0.1L+x=0.001mol/L,解得:x=0.1L=100mL,故答案为:100;(2)
pH
=
12 的
NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L,pH=11
的氢氧化钠溶液
中氢氧根离子浓度是0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2),即:0.01mol/L×0.1L=c2×(0.1+V2)L,解得:V2=...
配制
PH
=
12的氢氧化钠溶液
500ML,需要氢氧化钠固体多少
答:
PH
=
12的 氢氧化钠 溶液
氢氧根离子 浓度为0.01mol/L,体积为500ML,所以OH离子的 摩尔数 为0.005mol,氢氧化钠的 摩尔质量 为40g/mol,所以应称取0.2g!
pH=
12的氢氧化钠溶液
稀释100倍后,所得
溶液的pH
为( )A.14B.10C.11D...
答:
(1)pH=-lgc(H+),pH=
12的氢氧化钠溶液
的c(H+)=1×10-12,c(OH-)=KWC(H+)=10-2,稀释100倍后,c(OH-)=1×10-4mol/L,c(H+)=10?1410?4=1×10-10mol/L,所以该
溶液的pH
=-lg(1×10-10)=10,故选B.
将常温下
pH
=
12的氢氧化钠溶液
与pH=2的硫酸溶液分...
答:
【答案】A 【答案解析】试题分析:氢氧化钠和硫酸都是强电解质,不存在电离平衡,加热不能改变氢氧化钠和硫酸的物质的量。但溶液的温度升高,水的离子积常数增大,所以将常温下pH=
12的氢氧化钠溶液
与pH=2的硫酸溶液分别加热,前者溶液中氢离子浓度增大,后者氢离子浓度不变,因此
溶液pH
的变化是前者...
ph
=
12的氢氧化钠溶液
和
Ph
=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是...
答:
ph
=
12的氢氧化钠溶液
由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/L
Ph
=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L
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