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ph12的氢氧化钠溶液
将
PH
=
12的氢氧化钠溶液
与PH=1的盐酸溶液混合,若混合后溶液为PH=11,氢...
答:
PH
=
12
NaOH,c(OH-)=0.01mol/L PH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L 设
氢氧化钠
与盐酸体积分别为V1和V2 混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L (0.01V1-0.1v2)/(V1+V2)=0.001 V1:V2=101:9
PH
=
12的氢氧化钠溶液
中水电离出来的氢离子和氢氧根离子分别是多少...
答:
PH
=
12
,cH+=10^-12molL-,
氢氧化钠溶液
中H+完全由水电离而来,而且H2O=H++OH-,水电离出的cH+=cOH-,这样说水电离出的cH+=cOH-=10^-12molL-
ph
=3的盐酸和ph=
12的氢氧化钠溶液
等体积混合,显谁性?怎么来判断?_百度...
答:
等体积混合后显碱性。
PH
=3 的盐酸氢离子浓度为:[H+] = 10^(-3)mol/L = 0.001 mol/L,即氯离子浓度也为0.001mol/L;PH=
12的氢氧化钠溶液
氢氧根离子浓度为0.01mol/L,即钠离子浓度为0.01mol/L。同体积下反应生成水和氯化钠后NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠还有剩余所以显碱性。
求过程!有一
PH
为
12的
NaOH
溶液
100ml,要使它的PH降到11。(1)若加入蒸馏...
答:
原来
氢氧化钠
的浓度为0.01mol/L,溶质为0.001mol,要使其变为001mol/L(即
pH
=11)需加水至1L 原来0.1L,故应加900ml
100摄氏度下,
ph
值等于
12的氢氧化钠溶液
浓度为多少
答:
纯水100摄氏度
pH
= 6,离子积在100℃时,是1×10^-
12
,
PH
=12即氢离子是1×10^-12,氢离子与
氢氧
根浓度的乘积的等要于离子积1×10^-12,所以氢氧根为1mol/L
PH
等于
12
时NAOH的百分比浓度是多少
答:
pH
=-lg[H+] [H+]
氢
离子浓度 常温情况下(25℃) Kw=Ka*Kb=14
PH
=
12
,所以p[OH-]=14-12=2,OH离子浓度是0.01mol/L 如果的单纯的NaOH
溶液
,那么NaOH溶液浓度0.01mol/L 化为0.4g/L(NaOH分子量是40g/mol)因为此时的NaOH溶液浓度较低,我们可以将其比重近示为水的比重1.PH等于12时NAOH...
将常温下ph=
12的氢氧化钠溶液
与ph=2的硫酸溶液分别加热,
溶液ph
...
答:
溶液ph
不变化 -- 常温下ph=
12的氢氧化钠溶液
c(H+)=10^-12 溶液中c(OH-)=Kw/10^-12=10^-2mol/L 溶液加热,Kw增大 因此 C(H+)=Kw/c(OH-)=Kw/10^-2 > 10^-12mol/L 因此
pH
=-lgc(H+) <12 -- 假定加热后Kw=10^-13 C(H+)=Kw/c(OH-)=Kw/10^-2 = 10^-11...
常温下
ph
等于二的盐酸与ph等于
十二的氢氧化钠溶液
等体积混合后,溶液呈...
答:
中性。
pH
=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L,pH=
12的氢氧化钠溶液
中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,等体积混合时恰好反应。所以为中性。
配
PH
=
12氢氧化钠溶液
500ml要多少克氢氧化钠?
答:
[OH-] = 10^-14 / 10^-
12
=0.01 (mol/L)500ml
溶液
,所需NaOH的克数:0.01 * 0.5 * 40 = 0.2 (克)
有一
pH
=
12的氢氧化钠溶液
100mL,欲使他的pH降为11,有哪些方法
答:
1.加900毫升的水,使
氢氧
根离子浓度变为原来的1/10 2.加
PH
=2的强酸。使得(0.1*0.01-0.01*X)/(0.1+X)=0.001 解出X=9/110(L)也就是100毫升的9/11倍 3.加PH=3的强酸。使得(0.1*0.01-0.001*X)/(0.1+X)=0.001 求出X=0.45(L)也就是450毫升 ...
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