99问答网
所有问题
当前搜索:
ph12的氢氧化钠溶液
PH=12的 氨水和PH=
12的氢氧化钠
分别稀释相同倍数后
溶液的PH
那个大
答:
氨水的
ph
大,氨水是弱碱有 越稀越电离 知同倍数稀释,氨水电离的OH较以前多且NaOH是强碱不会电离.若两者都不会电离则稀释相同倍数
PH
一样但氨水又会电离出
氢氧
根使氢氧根多于NaOH使其浓度大所以氨水PH大
为什么
pH
=2的醋酸溶液和pH=
12的氢氧化钠溶液
等体积混合后氢离子浓度大...
答:
...这个是因为醋酸属于弱酸,,所以醋酸中有很多没有解离的---醋酸在
水溶液
中是一元弱酸,酸度系数为4.8,pKa=4.75(25℃),浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的
pH
为2.4,也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。...然后就是说混和后所有
氢氧化钠
已经被中和了,,而实际上还有很多...
将
PH
=2的CH3COOH和PH=
12的
NaOH
溶液
混合,若有醋酸根浓度>
氢
离子浓度...
答:
酸性,醋酸是弱酸,并不是所有的CH3COOH分子都发生电离,
PH
=2的CH3COOH和PH=
12的
NaOH
溶液
,表明发生电离的醋酸分子与
氢氧化钠
是等物质量的。当两溶液混合时,氢氧化钠与醋酸发生中和反应,此时未电离的醋酸一部分发生电离,此时溶液中
的氢
离子是这时候发生电离的醋酸电离出来的,而溶液中的醋酸根离子不仅...
PH
=5的盐酸特溶液和PH=
12的氢氧化钠溶液
等体积混合后的PH
答:
(0.01 - 0.00001) / 2 = 0.004995 当
溶液
中
氢氧
根离子的量浓度是0.004995摩每升时,
PH
= 11.30
哪位化学学霸告诉我
PH
=2的醋酸与PH=
12的氢氧化钠
等体积混合
溶液
显什么...
答:
显酸性,因为醋酸浓度大,所以能中和掉所有
的氢氧化钠
,如果不直观,你可以看酸碱中和滴定曲线,其实本质应该是越稀越电离,把醋酸浓度稀释后,有更多的氢离子电离出来,所以显酸性
30ml
ph
=2的硫酸溶液与70mlph=
12的氢氧化钠溶液
混合求ph值
答:
因为:ph=1
的溶液
,其[h+]=0.1mol/l ph=13的溶液,其[h+]=10^-13mol/l,即其[oh-]=kw/[h+]=10^-14/10^-13=0.1mol/l 所以:[h+]浓度和[oh-]浓度相同的强酸与强碱等体积混合,通过中和反应后,
溶液的ph
=7 [oh-]+[h+]=h2o ...
常温下,有
pH
=
12的
NaOH
溶液
100ml,若将其pH变为11
答:
(
溶液
混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位)。1)若用
pH
=9的NaOH溶液,应加入___mL c(OH-)=[(10^-3)*o.1+(10^-5)*V]/(0.1+V)=10^-4 求出V=1L=1000mL (2)若用pH=2的盐酸,设加入的体积为aml,则a=___c(OH-)=[(10^-3)*o.1-(10^-2)*(0.001a)...
ph
=3的盐酸和ph=
12的氢氧化钠
以怎样的体积比混合后ph=9?
答:
解析: 设
ph
=3的盐酸和ph=
12的氢氧化钠
的体积分别为V1 V2 因为混合后
PH
=9,
溶液
呈碱性,所以NaOH过量,则有:C(OH-)=[C(OH-)*V2 - C(H+)*V1]/(V1+V2)=(10^-2*V2-10^-3V1)/(V1+V2)10^-5=(10^-2*V2-10^-3V1)/(V1+V2)解得: V1/V2=999/101 答...
常温下,有
ph
为
12的氢氧化钠溶液
10毫升,若将溶液分成两份,其中一份加入...
答:
用离子积吧
若向10ml
pH
=
12的氢氧化钠溶液
中加入VmlpH=2的任意一元酸,最终pH=11...
答:
因为弱酸只有部分电离,所以相同
PH的
弱酸浓度要大于强酸,中和时需要的体积就小
棣栭〉
<涓婁竴椤
4
5
6
7
9
10
8
11
12
13
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜