常温下，有pH＝12的NaOH溶液100ml，若将其pH变为11

Question

如题所述

Answer 1

常温下，有pH＝11的NaOH溶液100ml，若将其pH变为10
(溶液混合造成的误差忽略不计，计算结果保留小数点后一位)。
1）若用pH＝9的NaOH溶液，应加入______mL
c(OH-)=[(10^-3)*o.1+(10^-5)*V]/(0.1+V)=10^-4
求出V=1L=1000mL
（2）若用pH＝2的盐酸，设加入的体积为aml，则a＝______
c(OH-)=[(10^-3)*o.1-(10^-2)*(0.001a)/(0.1+0.001a)=10^-4
a=8.9
（3）若用0.01mol/L的CH3COOH溶液V1ml，则V1的取值：
pH
=
2的盐酸浓度为0.01mol/L,0．01mol/L的CH3COOH与其浓度相同,但醋酸为弱酸,反应后醋酸根离子水解显碱性,故要达到相同pH,醋酸应多加一些,即大于8.9mL
（4）若用PH＝2的任意一元酸HR溶液V2ml，则V2的取值范围
pH=2的一元弱酸(如醋酸)浓度远大于0.01mol/L,达到相同pH需要的体积应小于8.9mL,故本问答案为≤8.9mL

Answer 2

其实抓住的就是气质的量的守恒关系。刚开始的氢氧化钠中oh-浓度c1＝10(-2)mol/l，体积v1＝100ml，而盐酸的h＋浓度c2＝10(-2)mol/l，体积为v2。混合后溶液的oh-浓度为c3＝10(-3)mol/l，体积为v3＝100ml＋v2。根据碱过量可知c1v1-c2v2即为剩余的oh-物质的量即c3v3，根据这个等式列方程就可以了。同理硫酸中h＋浓度为c2＝0.02mol/l，同样设体积为v2，根据刚才的分析依样画葫芦即可c1v1-c2v2＝c3v3

Answer 3

（1）c(OH-)=[(10^-3)*o.1+(10^-5)*V]/(0.1+V)=10^-4
求出V=1L=1000mL
（2）c(OH-)=[(10^-3)*o.1-(10^-2)*(0.001a)/(0.1+0.001a)=10^-4
a=8.9
（3）pH
=
2的盐酸浓度为0.01mol/L,0．01mol/L的CH3COOH与其浓度相同,但醋酸为弱酸,反应后醋酸根离子水解显碱性,故要达到相同pH,醋酸应多加一些,即大于8.9mL
（4）pH=2的一元弱酸(如醋酸)浓度远大于0.01mol/L,达到相同pH需要的体积应小于8.9mL,故本问答案为≤8.9mL
亲！选我的！

Answer 4

（1）设需vml
因为是碱性溶液，所以水电离出的氢氧根离子前后浓度改变忽略，即按氢氧根离子计算
即lg10的负14次方÷（100ml×10的负11次方÷（100ml＋v））＝10
解得v＝1000ml