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ph=3的盐酸和ph=12的氢氧化钠以怎样的体积比混合后ph=9?
如题所述
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推荐答案 2012-10-21
解析: 设ph=3的盐酸和ph=12的
氢氧化钠
的体积分别为V1 V2
因为混合后PH=9,溶液呈碱性,所以NaOH过量,则有:
C(OH-)=[C(OH-)*V2 - C(H+)*V1]/(V1+V2)=(10^-2*V2-10^-3V1)/(V1+V2)
10^-5=(10^-2*V2-10^-3V1)/(V1+V2)
解得: V1/V2=999/101 答:略
追问
需要约为10:1么?
追答
可以这样说。但一定不是10:1
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其他回答
第1个回答 2012-10-21
10:1
ph=3的盐酸,c(H+)=10^-3mol/L
ph=12的氢氧化钠,c(H+)=10^-12mol/L, c(OH-)=10^-2mol/L
c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-)
V(H+)/V(OH-)=c(OH-)/c(H+)=10^-2/10^-3=10:1
追问
你这样是中性,注意题目结果最后是pH=9
第2个回答 2012-10-21
由题意:[H+]=0.001,[OH-]=0.01,既,[OH-]的浓度是[H+]浓度的10倍。两者中和比是10:1,若酸为1000mL,碱为100mL。要使pH=9(pOH=5),碱须过量。
计算过量碱的体积=(1100×0.00001)/0.01=1.1mL
结论:ph=3的盐酸和ph=12的氢氧化钠以1000:101.1 体积比混合后ph=9。
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答:
ph=3
,cH+=0.001,
PH=12
,cOH-=0.01,
PH=9
,cOH-=10^-5,设
盐酸体积
x,
氢氧化钠
为y,nH+=0.001x,nOH-=10.01y,完全中和后剩余nOH-=0.01y-0.001x,cOH-=10^-5=(0.01y-0.001x)/(x+y),x/y=9.891
...溶液
混合
,当溶液的
pH=
11时,强酸与强碱
的体积比
是( ) A.9
答:
设强碱
的体积
为xL,强酸的体积为yL,
pH=12的
强碱溶液,c(OH - )=0.01mol/L,
pH=3的
强酸,c(H + )=0.001mol/L,
混合后pH=
11,碱过量,c(OH - )=0.001mol/L,则 x×0.01-y×0.001 x+y =0.001,解得x:y=9:2,故选:A....
用
PH=3的盐酸和PH=12的
NAOH溶液,所用盐酸和NAOH溶液
的体积比
是V(酸...
答:
PH=3
即C(H+)=10^-3mal/L.
PH=12
.即C(OH-)=10^-2mal/L,所以就是10:1
把
pH=3的盐酸和PH=12的
NaOH溶液等
体积混合
,其
pH=?
答:
pH=3的盐酸
中的C(H+)=0.001mol/L
PH=12的
NaOH溶液C(OH-)=0.01mol/L 假设溶液
的体积
为V升,
混合后
溶液的体积为2V。有:C(OH-)=(0.01V-0.001V)/2V=0.0045mol/L C(H+)=10^-14/0.0045=2.22*10^-12 PH=-lgc(H+)=-lg(2.22*10^-12)=12-lg2.22=12-0.35=11.65 ...
pH=12的
NaOH
与pH=3的HCl
等
体积混合后
的pH为多少呢?
答:
氢氧化钠
和盐酸是强酸强碱,完全电离。因此NaOH的浓度为0.01mol/l,
HCl
浓度为0.001mol/l,等
体积混合后
,[OH-]=(0.01-0.001)/2=0.009mol/l
PH=
14-lg[OH-]=11.95
ph=3的
硫酸
和ph=12的氢氧化钠
等
体积混合后ph
为多少
答:
常温下,
ph=3的
硫酸中的氢离子浓度为10的负三次方mol/L,1L中便有10的负三次方mol的氢离子,
ph=12的氢氧化钠
中的氢离子浓度为10的负12次方mol/L,1L中氢氧根的物质的量为10的负14次方÷10的负12次方=10-²mol,若1Lph=3的硫酸和1Lph=12的氢氧化钠混合,则
混合后
还有9×10的负3...
常温时,将
pH=3的
H2SO4溶液
和pH=12的
NaOH溶液
混合
,当混合溶的pH=10时...
答:
pH=3的
H2SO4溶液c(H+)=10-3 mol/L,
pH=12的
NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L,混合溶液中c(OH-)=10-4mol/L=c(OH?)V(NaOH)?c(H+).V(H2SO4)V(H2SO4)+V(NaOH)=0.01×V(NaOH)?0.001×V(H2SO4)V(H2SO4)+V(NaOH),V(H2SO4):V(NaOH)=99:11=9:1,故选B...
pH=3的
H2SO4 溶液
和pH=12的
NaOH溶液
混合
,当混合液的pH=10时,强酸和强...
答:
PH=3的
硫酸溶液的H+浓度时10的-3次方。(则H+的浓度是0.001mol/L)同理:
PH=12的
NaOH溶液的H+浓度为10的-12次方。因为溶液的KW=14所以
氢氧化钠
溶液的OH-浓度是10的-2次方(0.01mol/L)。同理:最后溶液的PH=10,则OH-浓度为10的-4次方 接下来简单的讲解:现在就假设用我们0.001mol/L...
...将
pH=3的
硫酸溶液
和pH=12的氢氧化钠
溶液
混合
。。。
答:
pH=3的
硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/l
pH=12的氢氧化钠
溶液,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l 设硫酸
的体积
为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得 10^(-3) 乘以 V1=10^(-2) 乘以 V2 解得 V1/V2=10:1 答案选D 如果有什么不懂,欢迎随时提问。
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