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常温时,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为( )A
常温时,将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的pH=10时,强酸和强碱的体积之比为( )A.1:9B.9:1C.10:1D.1:10
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常温时,将pH=3的H 2 SO 4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合溶的pH=10
...
答:
B 试题分析:
常温时
KW=1.0×10 -14 .
H 2 SO 4 溶液pH=3,
C(H + )=10 -3 mol/L;
NaOH溶液pH=12,
C(OH - )=10 -2 mol/L.由于
混合溶
液
pH=10,
说明溶液显碱性。根据H + +OH - =H 2 O。{C(OH - )·V(OH - )-C(H + )V(H + )} ÷ {V(H + )+V(OH...
pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合,当混合
液
的pH=10时,强酸和
强...
答:
PH=3的
硫酸溶液的H+浓度
时10的
-3次方。(则H+的浓度是0.001mol/L)同理:
PH=12的NaOH溶液的H
+浓度为10的-12次方。因为溶液的KW=14所以氢氧化钠溶液的OH-浓度是10的-2次方(0.01mol/L)。同理:最后
溶液的PH=10,
则OH-浓度为10的-4次方 接下来简单的讲解:现在就假设用我们0.001mol/L...
将ph3的h2so4和ph
12的naoh混合, 当ph10时,强酸强碱
体积比为什么
答:
pH=3的H2SO4中H+浓度为10^-3mol/L
pH=12
的
NaOH
中OH-的浓度为10^-2mol/L 酸的体积为a,碱的体积为b b*10^-2-a*10^-3=10^-4(a+b)0.0099b=0.0011a a/b=9/1
将PH=3的
硫酸
和PH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH
为
10时,强酸和强碱
...
答:
给你式子。自己算下!10-2xV1--10-3xV2 ---
===10
-10 V1+V2
...
12的强碱溶液混合,当溶液的pH=
11
时,强酸与强碱的
体积比是( ) A...
答:
设
强碱的
体积为xL
,强酸
的体积为yL
,pH=12的强碱溶液,
c(OH - )=0.01mol/L
,pH=3的
强酸,c(H + )=0.001mol/L
,混合
后pH=11,碱过量,c(OH - )=0.001mol/L,则 x×0.01-y×0.001 x+y =0.001,解得x:y=9:2,故选:A....
25℃时
将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,
所得
溶液pH=10,
则强酸与强...
答:
pH=12的强碱溶液
中c(OH - )=0.01mol/L
,pH=3的强酸溶液
中c(H + )=0.001mol/L,酸碱混合后溶液呈碱性,说明碱过量,且
pH=10,
说明反应后c(OH - )=0.0001mol/L,则:c(OH - )="[" n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)] =[0.01mol/L×V(碱)-0.0001mol/L×V(酸)]...
...
12的强碱混合,当溶液的PH
等于11
时,强酸和强碱的
体积比是
答:
约9:1
25度时
将PH=3的强酸和PH=12的强碱溶液混合,
答:
因为强酸的PH等于3所以
,强酸
的浓度为十的负3次方即0.001,因为
强碱的PH
等于12所以
,强碱的
浓度为十的负14-12次方即0.01,因为混合后PH 等于10(呈碱性),所以氢氧跟离子过多且等于十的14-10 次方 即 0.0001 混合后的体积为a+b,根据:0.01b-0.001a等于(a+b)x0.0001得a:b等于9:1...
已知水在25℃和100℃
时,
其电离平衡曲线如图所示:(1)25℃时水的电离平 ...
答:
氢氧离子的浓度为1mol/l
与pH=3的H2SO4溶液
氢离子的浓度为10-3mol/l
混合,
溶液呈中则氢离子与氢氧根离子的物质的量相等,所以1mol/l×Vb
=10
-3mol/l×Va,则
NaOH溶液与
H2SO4溶液的体积比为1:1000,故答案为:1:1000;(3)25℃时,若100体积pH1=a的某
强酸溶液
中氢离子的物质的量浓度=10-...
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