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ph12的氢氧化钠溶液
酸碱中和的化学题。。。将
pH
=3的硫酸溶液和pH=
12的氢氧化钠溶液
...
答:
pH
=3的硫酸溶液,浓度=10^(-3)mol/l pH=
12的氢氧化钠溶液
,pOH=2,浓度=10^(-2)mol/l 设硫酸的体积为V1,氢氧化钠的体积为V2.依题意,得 10^(-3) 乘以 V1=10^(-2) 乘以 V2 解得 V1/V2=10:1 答案选D 如果有什么不懂,欢迎随时提问。
pH
=
12的氢氧化钠
中氢氧根的浓度怎么求
答:
pH
=
12的氢氧化钠
中氢氧根的浓度怎么求
PH
=12,即[H+]=0.000000000001mol/L,根据水的离子积常数得[OH-]=Kw/[H+]=0.01mol/L还可以这样简单计算:pOH+pH=14,故这OH=14-12=2因为pOH=-lg[OH-]=2,故[OH-
向
PH
等于
12的氢氧化钠溶液
中加入一定量的水,溶液的碱性会( ),PH值...
答:
减弱,降低,原因是
氢氧
根的浓度相对降低,减低就会导致碱性减弱,
PH
值降低。
pH
=3的H2SO4
溶液
和pH=
12的
NaOH溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强...
答:
PH=3的硫酸溶液的H+浓度时10的-3次方。(则H+的浓度是0.001mol/L)同理:PH=
12的
NaOH溶液的H+浓度为10的-12次方。因为溶液的KW=14所以
氢氧化钠溶液
的OH-浓度是10的-2次方(0.01mol/L)。同理:最后
溶液的PH
=10,则OH-浓度为10的-4次方 接下来简单的讲解:现在就假设用我们0.001mol/L...
向
pH
=2的稀盐酸中加入pH=
12的氢氧化钠溶液
答:
这个过程可以分成两部分:第一部分:酸碱中和生成盐和水 第二部分:向盐溶液中滴加
pH
=
12的氢氧化钠溶液
不考虑酸碱中和的反应,那么这整个过程就相当于是向氯化钠溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液,因此氢氧化钠的浓度可以无限接近原溶液,但始终不可能达到pH=12 ...
高中化学。25℃,
pH
=
12的氢氧化钠
100毫升,要将其变为pH=11,需要加水多 ...
答:
pH
=
12
,c(OH-)=10^-2mol/L,pH=11,c(OH-)=10^-3mol/L。(1)加水后,10^-2x100=10^-3x(100+V)V=900mL (2)加NaOH
溶液
后,溶液中 c(OH-)=(10^-2x100+10^-4xV)/(100+V)=10^-3 mol/L V= (3)加盐酸后,溶液中 c(OH-)=(10^-2x100-10^-2xV)/(100+V)...
ph等于
12的氢氧化钠
a升与ph等于2的盐酸b升,混合后
溶液ph
为11,则a...
答:
pH
=11,pOH=3,[OH⁻]=0.001mol/L pH=
12
,pOH=2,[OH⁻]=0.01mol/L pH=2,[H⁺]=0.01mol/L 显然
氢氧化钠
过量 (0.01a-0.01b)/(a+b)=0.001 a:b=11:9 a:b的值为11/9 。
高中化学
ph
=
12的
naoh100ml,使它的ph降到11
答:
考虑到
氢氧化钠
为强碱,在
水溶液
中完全电离,没有电离平衡的存在,所以加水稀释就可以了。
ph
=
12
时氢离子浓度为10的负12,则氢氧根为10的负2 若ph降到11,则氢离子浓度为10的负11,则氢氧根为10的负3 因此,有0.1*0.01/(0.1+V)=0.001 解出V=0.9L 即加水900ml ...
PH
=2的CH3COOH 和PH=
12的
NAOH
溶液
,水电离
氢
离子为什么一样大,醋酸...
答:
PH
=2的CH3COOH
溶液
中:10^-2 mol/L=[H+]溶液=[H+]酸+[H+]水 10^-12 mol/L=[OH-]溶液=[OH-]水=[H+]水 PH=
12的
NaOH溶液中:10^-2 mol/L=[OH-]溶液=[OH-]水+[OH-]碱 10^-12 mol/L=[H+]溶液=[H+]水 可见 水电离
氢
离子一样大 至于 醋酸是弱酸, 所以 PH=2的...
常温下,将Amol/L的醋酸溶液与
pH
=
12的氢氧化钠溶液
等体积混合,充分反应...
答:
第二,如果醋酸的浓度刚刚好是0.01mol/L,那么,其和
PH
为
12 的氢氧化钠
等体积混匀的结果是,全部变成醋酸钠,而根据弱酸强碱盐 的特点,醋酸钠为碱性,PH不可能刚刚好为7 。所以,必须有一些醋酸在里面调节PH,使其刚刚好为7.解答如下:混合
溶液
中c(Na+)=c(Ac-);电荷守恒。混合前原醋酸溶液的...
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