ph等于12的氢氧化钠a升与ph等于2的盐酸b升,混合后溶液ph为11,则a:b的值为多少？

如题所述

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第1个回答 2020-11-22

pH=11，pOH=3，［OH⁻］=0.001mol/L
pH=12，pOH=2，［OH⁻］=0.01mol/L
pH=2，［H⁺］=0.01mol/L
显然氢氧化钠过量
(0.01a－0.01b)/(a+b)=0.001
a:b=11:9
a:b的值为11/9 。

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室温下,有一ph为12的NaOH溶液100ml,如果将其ph降为11,若用ph=2的盐酸...答：0.01*100-0.01x=0.001(100+x) X=900/11 ml 希望能帮到你

将100毫升ph=12的naoh溶液变为ph=11.若加ph=2的盐酸,求盐酸的体积答：设用PH=2的盐酸,应加入的体积为V2.10（-2）×100-10（-2）×V2=10（-3）×（100+V2） V2=900/11（mL）只要记住PH值是指溶液中的H+的浓度就行.

PH=2的盐酸与PH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液PH值为多少?答：约为12.6532 如果PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合那正好完全反应成H2O 所以PH=7

...将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性B.25℃时...答：A．100℃时，水的离子积为10-12，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液的浓度为1mol/L，二者等体积混合后氢氧化钠过量，溶液显碱性，故A错误；B．25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸、强酸弱碱盐或酸式盐，如硫酸氢钠溶液、亚硫酸氢钠溶液等都为酸性溶液，不一定是酸...

...=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11,则氢氧化钠溶液...答：pH=13的氢氧化钠溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=2的硫酸溶液c（H+）=0.01mol/L，溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，设氢氧化钠的体积为xL，硫酸的体积为yL，则0.1x?0.01yx+y=0.001，x：y=1：9，故选D．

常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合...答：氢氧化钠溶液与盐酸按1：9混合，发生反应H++OH-=H2O，0.1×1＞0.01×9，反应后氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，故反应后溶液中c（OH-）=0.1×1?0.01×91+9mol/L=0.001mol/L，故c（H+）=10?140.001mol/L=10-11mol/L，故反应后溶液pH=-lgc（H+）=-lg10-11=11，故选A．

...a的盐酸和ph等于b的醋酸和等量ph等于12的氢氧化钠反应后显中性,a与...答：常温下如果等体积ph等于a的盐酸等量ph等于12的氢氧化钠反应后显中性.a=2 常温下ph等于b的醋酸和等量ph等于12的氢氧化钠反应后显中性，当b=2时，醋酸部分电离所以过量，反应后溶液显酸性，要使显中性，b要大过2 所以a<b

...bmoL/L稀氢氧化钠溶液等体积混合后,所得溶液的pH=12(混合液的总体积...答：B 所得溶液的pH=12，即：[OH-]=1.0×10 -2 mol·L -1 ；HCl+NaOH=NaCl+H 2 O1 1aV aV[OH-]=（bV- aV）moL/2VL=1.0×10 -2 mol·L -1 ,得：b=a+0.02

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