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ph值为12的氢氧化钠浓度
在
pH
=
12的氢氧化钠
溶液中,氢氧化钠的
浓度
为()??
答:
PH=14+lg{c(OH)}=12 所以c(OH)=10^-2
又因为c(NaOH)=c(OH)所以c(NaOH)=10^-2 稀释至1L,就是稀释到原来的100倍 所以c(OH)=10^-2/10^-2=10^-4 所以PH=14+lg{c(OH)}=10,2,在pH=12的氢氧化钠溶液中,氢氧化钠的浓度为()?取此溶液10mL稀释至1L,pH值变为()?
ph值为12的NaOH
溶液,
NaOH的浓度
是多少
答:
第二,常温(25℃)时,
浓度为0.01mol/L
化学
PH值
答:
PH=12的氢氧化钠溶液是0.01摩尔/升
。这是根据水的离子积等于1*10^-14,而水的离子积是OH-与H+的浓度的积。而PH值是H+浓度的负对数。即当OH-的浓度为1*10^-2时,H+的浓度为1*10^-12,即PH=12
ph
=3的盐酸和ph=
12的氢氧化钠
溶液等体积混合,显谁性?怎么来判断?_百度...
答:
PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L
,即钠离子浓度为0.01mol/L。同体积下反应生成水和氯化钠后NaOH+HCl=NaCl+H2O,氢氧化钠还有剩余所以显碱性。
100摄氏度下,
ph值等于12的氢氧化钠
溶液
浓度
为多少
答:
纯水100摄氏度
pH
= 6,离子积在100℃时,是1×10^-
12
,
PH
=12即氢离子是1×10^-12,氢离子与
氢氧
根
浓度
的乘积的等要于离子积1×10^-12,所以氢氧根为1mol/L
高中化学
ph
=
12的naoh
100ml,使它的ph降到11
答:
考虑到
氢氧化钠
为强碱,在水溶液中完全电离,没有电离平衡的存在,所以加水稀释就可以了。
ph
=
12
时氢离子
浓度
为10的负12,则氢氧根为10的负2 若ph降到11,则氢离子浓度为10的负11,则氢氧根为10的负3 因此,有0.1*0.01/(0.1+V)=0.001 解出V=0.9L 即加水900ml ...
配制
PH
=
12的氢氧化钠
溶液1L,需称取氢氧化钠固体多少 求具体讲解 谢谢...
答:
PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为
0.01mol/L
,体积为1L,所以OH离子的摩尔数为0.01mol,氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol,所以应称取0.4g
ph=3的硫酸和ph=
12的氢氧化钠
等体积混合后
ph为
多少
答:
常温下,
ph
=3的硫酸中的氢离子
浓度
为10的负三次方mol/L,1L中便有10的负三次方mol的氢离子,ph=
12的氢氧化钠
中的氢离子浓度为10的负12次方mol/L,1L中氢氧根的物质的量为10的负14次方÷10的负12次方=10-²mol,若1Lph=3的硫酸和1Lph=12的氢氧化钠混合,则混合后还有9×10的负3...
常温下,有
pH
=
12的NaOH溶液
10ml,要使它的pH降为11, (1)若加入蒸馏水,则...
答:
ph值为12,
则氢氧根浓度为0.01mol/L
,10ml溶液中的摩尔量为0.01*0.01=1*10^(-4)mol。现要把浓度变为0.001mol/L,则令应加入为x ml,根据物质的量相等,有 0.01*10*10^(-3)=0.001*(10+x)*10^(-3)得出x=90ml。令加入ph值为10的氢氧化钠溶液x ml,同理根据物质的量相等有:...
pH
=3的H2SO4 溶液和pH=
12的NaOH
溶液混合,当混合液的pH=10时,强酸和强...
答:
PH=3的硫酸溶液的H+浓度时10的-3次方。(则H+的浓度是0.001mol/L)同理:PH=12的NaOH溶液的H+浓度为10的-12次方。因为溶液的KW=14所以氢氧化钠溶液的OH-浓度是10的-2次方(
0.01mol/L
)。同理:最后溶液的PH=10,则OH-浓度为10的-4次方 接下来简单的讲解:现在就假设用我们0.001mol/L...
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