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ph和kb的关系式
ph
计算 问题:
PH
=?
答:
PH = 8.87 具体计算过程如下:所需公式:[OH-] = √(c*Kb), Kb = Kw/Ka
,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1×10^(-14),Ka=1.8×10^(-5);所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5...
已知某一元弱碱的
Kb
和浓度,如何求溶液的
PH
答:
计算pH:
pH = 14 - pOH = 11.28
因此,NH3浓度为C,Kb为1.8 × 10^-5时的pH为11.28。
无机化学缓冲溶液
ph的
计算?
答:
由于 NH4+ 是弱酸,
因此其 Kb 值可以表示为:Kb = Kw / Ka(NH4+)其中
,Kw 为水的离子积常数,Ka(NH4+) 为 NH4+ 的酸解离常数。根据 Henderson-Hasselbalch 方程,[NH3]/[NH4+] 的比值可以表示为:[NH3]/[NH4+] = 10^(pKa-pH)结合上述公式,可以得到:Kb(NH3) = Kw / Ka(NH4+) =...
磷酸钠的
kb
怎么算
答:
磷酸钠的kb计算是ph=pka+lg[c(磷酸钠)/c(磷酸氢二钠)]
。常温下,磷酸钠的Kb1=10^-14/4.4×10^-13=2.27×10^-2。c(OH-)=√0.1×2.27×10^-2)=0.048。PH=14-P0.048=14-1.32=12.68。注意:用磷酸钠和磷酸氢二钠配制,ka是磷酸的ka3,可以设溶液的体积是1升。根据上...
弱酸
与
弱碱混合,怎样计算溶液的
ph
呢?
答:
[B+] = [HA] - ([BH+] * Kb)其中
,Kap 是弱酸的离解常数,Kb 是弱碱的离解常数。将上述公式带入 pH 的计算公式中,可以得到混合后溶液的 pH 值:pH = pKa + log([BH+] - ([HA] * Kap)) - log([HA] - ([BH+] * Kb))需要注意的是,上述公式中的 pH 值是近似值,实际的...
pK和
pH
有什么换算公式吗
答:
首先得知道
pH
含义:p指的是-lg;H指的是氢离子浓度同样PK中的p仍然是-lg,K指的是平衡常数如果是酸碱的话,那么分别是Ka
和Kb
,大小与温度和浓度有关如果简单计算可以近似为酸:pH=lg(Ka*C)/2;碱:pH=14-lg(Kb*C)/2其中C为溶液的物质的量浓度 本回答由提问者推荐 举报| 评论 5 1 ...
化学,缓冲溶液
pH
计算问题
答:
(1)[OH-]=
Kb
[NH3.H2O]/[NH4+]=Kb;[H+]=Kw/[OH-];
pH
=-lg[H+]=14-4.75=9.25 (2)[H+]={Kh[NH4+]}^1/2={Kw*0.05/Kb}^1/2;pH=-lg[H+](3)[H+]=0.1*10/50;pH=-lg[H+]
氨水的pkb等于多少?
答:
氨水的
kb
=1.8X10^-5,氨水的Pkb=10-lg(1.8X10^-5)=9.25 根据缓冲溶液的
PH
公式,PH=9.25-lg(c共轭酸/c共轭碱)=9.25-lg(0.2/0.2)=9.25 所以两者混合后PH=9.25 PH缓冲溶液作用原理和
pH值
当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做...
氨水
ph
=11.2
Kb
=1.76*10-5,求氨水浓度
答:
NH3·H2O=NH4++OH-
Kb
=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-]^2/c
PH
=11.2,则POH=14-11.2=2.8,[OH-]=10^-2.8 Kb=[OH-]^2/c,c=(10^-2.8)^2/(1.76*10^-5)=0.14摩尔/升
如何计算混合强酸和强碱的
ph值
答:
2、等浓度不等体积混合,如果强酸和强碱的浓度相等但体积不相等,那么混合后的
pH
可以通过公式计算,在等浓度不等体积混合的情况下,需要考虑酸和碱的体积比例。公式中,V1和V2分别表示酸和碱的体积,Ka
和Kb
分别表示酸的电离常数和碱的电离常数。3、任意浓度任意体积混合如果强酸和强碱的浓度和体积都是...
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