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ph和kb的关系式
氨水的
kb
是多少?
答:
Kb
= 1.8×10-5。氨水,指氨的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性。氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。氨在水中的电离可以表示为:反应平衡常数Kb=1.8×105。1mol/L氨水的
pH值
为11.63,大约有0.42%的NH3变为NH₄⁺ 。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含...
求0.2mol/lNH3和0.2mol/lNH+4CI溶液的
pH
?已知
Kb
(NH3)=1.8x10
答:
综上所述,0.2 mol/L NH3 溶液的
pH
等于 11.32。对于 0.2 mol/L NH4Cl 溶液,其 pH 可以通过求解 NH4Cl 的离解反应和 NH4+ 的水解反应的平衡浓度来计算。由于 NH4Cl 是弱酸弱碱盐,因此其水解反应和离解反应都需要考虑。NH4Cl 的离解反应式为:NH4Cl NH4+ + Cl- 由于 NH4Cl 是弱酸弱碱...
25℃时,氨水的电离常数
Kb
=1.8×10^-5,用PH计测得0.5mol/L氨水溶液的
pH
...
答:
设氨水有xmol/L电离,因为电离度不高,所以电离后氨水的浓度仍近似为0.5mol/L 所以x*x/0.5=1.8*10^-5,解得,x=3*10^-3mol/L,即为OH-的浓度 所以,算出
pH
约为11.5
氯化铵的
PH值
计算 已知氨水的
Kb
答:
是Ka已知吧 已知NH4+酸常熟等于5.6X10^-10,所以[H+]=根号KaXc(NH4+)=5.6X10^-10X0.15
pH
=-lg[H+]剩下的自己转换
PKa
值与PH值的关系
答:
ph
=pka+lg(A-/HA)式中,A-是A的负离子,H是质子~这是亨德森-哈塞尔巴尔赫方程 PKa = lg Ka, Ka是酸的解离常数,一般来说Ka = [H+][A-]/[HA](一元酸)(二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了)而
PH
= lg [H+]。一般情况下两者并没有直接
的关系
。只有在强碱滴定弱酸的时候有...
已知ka
和kb
如何求其
ph
答:
那比如这个题呢?若NH4Cl的浓度为Ca,r,Ka
和Kb
分别为NH+4和NH3的解离常数,则该溶液
pH的
计算公式为?
共轭酸碱对的ka
与kb的关系
是
答:
Ka体现出一种酸给出H+的能力,也就相当于酸碱的强度,酸给出H+的能力越强,酸性越强,反之酸给出H+的能力越弱,酸性越弱,一对共轭酸碱的Ka,Kb之间有如下
关系
,Ka,Kb=Kw,Ka
和kb
之积为常数,一对共轭酸碱中。酸的Ka越大,则其共轭碱的Kb越小,所以从酸性的次序也就可以推出其共轭碱的...
你好,高三化学:溶液
PH值的
计算有技巧吗
答:
如PH=3的醋酸溶液,稀释100倍,稀释后3<PH<5;PH=10的氨水,稀释100倍,稀释后8<PH<10;PH=3的酸溶液,稀释100倍,稀释后3<PH≤5;PH=10的碱溶液,稀释100倍,稀释后8≤PH<10。例3、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液,用蒸馏水稀释100倍,二者的
PH的关系
是( )A.氨水的PH大于氢氧化钠的PHB.氨水的PH小于氢...
某弱碱MOH的
Kb
=1×10∧-5,则其0.1mol•L∧-1水溶液的
pH
为?。。。要...
答:
因为c/
Kb
>500,所以用最简式计算。POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(-lg10^-5+-lg0.1)=1/2(5+1)=3
PH
=14-3=11
25℃时,氨水的电离常数
Kb
=1.8×10^-5,用PH计测得0.5mol/L氨水溶液的
pH
...
答:
回答:设氨水有xmol/L电离,因为电离度不高,所以电离后氨水的浓度仍近似为0.5mol/L 所以x*x/0.5=1.8*10^-5,解得,x=3*10^-3mol/L,即为OH-的浓度 所以,算出
pH
约为11.5
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