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ph和kb的关系式
求分析化学大师指导这道题
PH
为什么等于8.9?难道pkb=
pH
?
答:
估计是试题的假设 A- +H2O <==>HA + OH-
Kb
=Kw/Ka=10^-8.900
pH
=8.9000 pOH=5.1000 [OH-]= 10^-5.1000 A- + H2O <==> HA + OH- 起始: c 0 0 平衡: c-10^-5.100 10^-5.100 10^-5.100 Kb=(10^-5.100)* (10^-5.100 )/...
氯化铵的
PH值
计算 已知氨水的
Kb
答:
是Ka已知吧 已知NH4+酸常熟等于5.6X10^-10,所以[H+]=根号KaXc(NH4+)=5.6X10^-10X0.15
pH
=-lg[H+]剩下的自己转换
化学酸碱反应的平衡常数Ka
Kb
怎么计算
答:
HCN是弱酸,所以是Ka。如果知道0.0001 mol/L 的 HCN溶液的
pH
,就可以求Ka了。根据pH,可以求出[H+]且[CN-]=[H+];[HCN]=0.0001-[CN-]Ka=[CN-][H+]/[HCN]
2 mol·L-1 NH3·H2O(
Kb
=1.8×10-5)溶液的
pH
为11.78;将它与2 mol·L...
答:
第一个问题中,,等物质量浓度的氨水与盐酸等体积混合,,生成的氯化铵是氨水的物质量浓度的一半,即1mol.l-.在氯化铵溶液中,因为C*Ka>20Kw,C/Ka≥500,可用公式
pH
=√C*Ka,,又铵根离子是氨水的共轭酸,ka=Kw/
Kb
,代入数值就可求得pH.第二个问题中,混合后氯化铵和盐酸都是1mol.l-,这是...
请问0.1mol/L的氯化铵溶液的
pH
怎么算(
Kb
=1.75)
答:
kb
1.8*10∧-5,
求0.2mol/lNH3和0.2mol/lNH+4CI溶液的
pH
?已知
Kb
(NH3)=1.8x10
答:
综上所述,0.2 mol/L NH3 溶液的
pH
等于 11.32。对于 0.2 mol/L NH4Cl 溶液,其 pH 可以通过求解 NH4Cl 的离解反应和 NH4+ 的水解反应的平衡浓度来计算。由于 NH4Cl 是弱酸弱碱盐,因此其水解反应和离解反应都需要考虑。NH4Cl 的离解反应式为:NH4Cl NH4+ + Cl- 由于 NH4Cl 是弱酸弱碱...
求0.1mol/l NH3.H2O溶液的
PH值
(
Kb
=0.000018)
答:
NH3.H2O=NH4+ +OH- [NH4+][OH-]/[NH3.H2O]=
Kb
[OH-]^2=1.8*10^-5*0.1 [OH-]=1.34*10^-3 根据水的离子积 [H+][OH-]=10^-14 [H+]=7.46*10^-12
pH
=-lg[H+]=11.13
尿素水解中
pH
上升定量
关系
?
答:
CO2 + H2O ---> H2CO3 H2CO3 <---> HCO3- + H+ Ka'=4.45x10^-7 因为
Kb
> Ka', 所以,(在不考虑挥发的情况下)
pH
应该升高。假设 1 升 1 mol/L 尿素完全分解.给出:[NH3]= 2 mol/L; [H2CO3]= 1 mol/L NH3 + H2O <---> NH4+ + OH- Kb=1.75x10^-5= [O...
相同当量浓度的磷酸氢钠和碳酸氢钠的水溶液谁
PH
高
答:
:
ph
=(pka2+pka3)/2=(7.20+ 12.35)/2=9.78 磷酸二氢钠 :ph=(pka1+pka2)/2=(2.18+7.20)/2=4.69 碳酸氢钠:ph=(pka1+pka2)/2=(6.35+10.25)/2=8.30 --- 在质子论中磷酸钠,碳酸钠当作多元碱 po43- + h2o<==>hpo42- + oh-
kb
1=kw/ka3(h3po4)=1...
氨水的
kb
是多少?
答:
Kb
= 1.8×10-5。氨水,指氨的水溶液,有强烈刺鼻气味,具弱碱性。氨水中,氨气分子发生微弱水解生成氢氧根离子及铵根离子。氨在水中的电离可以表示为:反应平衡常数Kb=1.8×105。1mol/L氨水的
pH值
为11.63,大约有0.42%的NH3变为NH₄⁺ 。氨水是实验室中氨的常用来源。它可与含...
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