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已知kb求ph的公式
已知
某一元弱碱的
Kb
和浓度,如何求溶液的
PH
答:
计算pOH:pOH = -log[OH-] = -log(0.0019) = 2.72 计算pH:pH = 14 - pOH = 11.28
因此,NH3浓度为C,Kb为1.8 × 10^-5时的pH为11.28。
已知
氨的
Kb
如何求硫酸铵的
PH
答:
将该值求负对数,
即为pH值:pH=-lg[H⁺
;]【例】查表得知氨的电离平衡常数为:Kb=1.774×10⁻⁵,假设硫酸铵浓度为1mol/L,则有:则pH值为:pH=-lg[H⁺]=-lg(3.3577×10⁻⁵)≈4.474 【扩展】上述计算按照硫酸为强酸(二级电离完全)来做的计算,...
已知
NH3的
Kb
=1.76*10-5,求0.1mol.lNH4CL溶液的
PH值
是多少?
答:
x x x (0.1-x) x x K=Kw/
Kb
=10^(-14)/[1.76*10-5]x*x/(0.1-x)=10^(-14)/[1.76*10-5]解二次方程,计算器按一下x=7.54*10^(-6)
pH
=5.13
已知kb
(nh3)=1.8*10^-5:①计算500ml浓度为2.0mol/L的氨水溶液的P
答:
Kb=[OH-]*[NH4+]/[NH3]
=约=[OH-]*c(NH4+)/c(NH3)=[OH-]*n(NH4+)/n(NH3)=[OH-]即
[OH-]=1.8*10^-5 pOH=4.74 pH=9.26
计算0.1摩尔每升的氨水溶液的
pH
。
已知Kb
(氨气)等于一点八乘以十的五...
答:
解:因为
Kb
=1.8*10^(-5)NH3H2O === NH4+ + OH- 0.1 X X X^2=0.1*1.8*10^(-5)=1.8*10^(-6)[OH-]=X=[1.8*10^(-6)]^(0.5)=1.34*10^(-3)[H+]=Kw/[OH-]=10^(-14)/1.34*10^(-3)=7.46*10^(-12)pH=-lg[H+]=11.13 即
pH值
为11.13...
ph
计算 问题:
PH
=?
答:
PH
= 8.87 具体计算过程如下:所需
公式
:[OH-] = √(c*
Kb
), Kb = Kw/Ka,Kw是水的离子积常数,Ka是CH3COOH的电离常数;因为Kw=1×10^(-14),Ka=1.8×10^(-5);所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ;[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5...
无机化学缓冲溶液
ph的
计算?
答:
结合上述
公式
,可以得到:
Kb
(NH3) = Kw / Ka(NH4+) = 10^(-
pH
+pKa)带入
已知
数据,可以得到:Kb(NH3) = 10^(-4.75+9.24) = 5.01×10^(-6)进而求得氨的 pKb 值:pKb(NH3) = -log(Kb(NH3)) = 5.30 同时,lg3=0.477 告诉我们在混合溶液中,NH3 和 NH4+ 的浓度之比为 3...
pK和
pH有什么
换算
公式
吗
视频时间 10:38
...加入20mL,0.1mol/L的HCL溶液,
已知Kb
(NH3H2O)=1.8*10^-5.
求PH
...
答:
氨水的
Kb
=1.7*10^-5。那么Ka=10^-14/Kb=5.9*10^-10 加入20ml盐酸时,氨和盐酸恰好完全反应,相当于生成0.05mol/L的氯化铵溶液。鉴于cKa>500Kw,且c>20Ka,使用最简式计算:【H+】=√(cKa)=5.4*10^-6 mol/L 折合
pH
=5.3 ...
已知Kb
(NH3*H2O)=1.8*10的负五次方,计算0.050mol每升NH4CL溶液的
PH
答:
pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74 -(-2))/2=3.37
pH
=14-3.37=10.63
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